1、简答题  设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气．实验测得，当达到平衡时，测得氮气和氢气的浓度各为2mol/L，该温度下的平衡常数为0.5625则
（1）平衡时氨气的浓度为______
（2）求起始加入氮气的浓度
（3）反应前混合气体的平均分子量．

参考答案：达到平衡时，测得氮气和氢气的浓度各为2mol/L，该温度下的平衡常数为0.5625，
（1）根据平衡常数表达式k=c2(NH3)c(N2)?c3(H2)可知，c2(NH3)2×2=0.5625，解得c（NH3）=1.5mol/L，
故答案为：1.5mol/L；
（2）根据N2+3H2?2NH3，可知氮气的浓度变化量为1.5mol/L×12=0.75mol/L，故氮气的起始浓度为2mol/L+0.75mol/L=2.75mol/L，
答：氮气的起始浓度为2.75mol/L．
（3）根据N2+3H2?2NH3，可知氢气的浓度变化量为1.5mol/L×32=2.25mol/L，故氮气的起始浓度为2mol/L+2.25mol/L=4.25mol/L，
故反应前混合气体中氮气与氢气的物质的量之比为2.75mol/L：4.25mol/L=11：17，故反应前混合气体的平均相对分子质量为11×14+17×211+17=6.7，
答：反应前混合气体的平均相对分子质量为6.7．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关化学方应方向的说法中正确的是
A.凡是焓变小于零的反应都能自发进行
B.凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行
C.凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行
D.CaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程

参考答案：C

本题解析：考查反应的自发性和化学反应进行的方向。一般情况下放热反应容易自发，熵值增加的反应容易自发，但不是绝对的。根据△G＝△H－T·△S可知，当△H＜0、△S＞0时反应一定是自发的。答案是C。

本题难度：简单

3、选择题  氯化铜在水溶液中存在有如下平衡：
〔Cu(H2O)4〕2+(蓝色)＋4Clˉ ?〔CuCl4〕2ˉ(绿色)＋4H2O 下列操作可以使溶液变蓝色的是：
A．向溶液中加入少量NaCl晶体
B．向溶液中滴加少量浓盐酸
C．向溶液中滴加少量AgNO3溶液　　
D．加水将溶液稀释

参考答案：CD

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （10分）甲醇(CH3OH)的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．
（1）工业上用3克氢气与二氧化碳反应生成气态甲醇和水蒸气，放出24.5千焦的热量。
①请写出该反应的热化学反应方程式：?利用该反应，在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：?
②从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为?。
③A中达到平衡时CO2的转化率为?， B中a=?。
（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，其装置如图：

①写出图中通入甲醇这一极的电极反应式?。
②反应一段时间后，正极附近的碱性?（增强。减弱?不变）

参考答案：（1）①? (2分)
② 0.1c1 mol/(L·s) 或0.1c2 mol/(L·S)（任答对一个得分）(1分)
③ 60%? (2分)?19.6(2分)
（2）① CH3OH - 6e－+ 8OH－ = CO32－+ 6H2O? (2分)?② 增强(1分)

本题解析：（1）①考查热化学方程式的书写②甲醇的浓度变化未c1，则根据方程式可知，CO2的浓度变化也是c1，所以反应速率为0.1c1 mol/(L·s)。放出的热量是29.4kJ，所以消耗的CO2是，所以转化率是60％。根据反应物投入量可知A和B是等效的，所以B中吸收的热量是49kJ－29.4kJ=19.6kJ。
（3）甲醇失去电子，发生氧化反应，在负极通入。氧气在正极通入，得到电子发生还原反应，生成OH－，所以正极周围碱性增强。

本题难度：一般

5、选择题  在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用表示，已知、，则此反应可表示为

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单