1、简答题  如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒．
②乙池中阳极的电极反应式是______．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式______．
②甲池中石墨电极上的电极反应属于______（填“氧化反应”或“还原反应”）．
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为______．
④若乙池转移0.02mole-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混合匀后的pH=______．

参考答案：（1）①甲池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有Cu析出，乙池为电解池，外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极，放出氯气，阴极铁电极上发生还原反应有Cu析出，
故答案为：碳；铁；
②乙池中，惰性电极为阳极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（2）①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，方程式为：2Cl-+2H2O电解.Cl2↑+H2↑+2OH-，
故答案为：2Cl-+2H2O电解.Cl2↑+H2↑+2OH-；
②甲池中碳棒为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故答案为：还原反应；
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，则石墨电极上氯离子失电子生成氯气，氯气和碘离子反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，反应方程式为：KI+Cl2=I2+2KCl，
故答案 为：KI+Cl2=I2+2KCl；
④电解氯化钠溶液的方程式为：2NaCl+2H2O电解.Cl2↑+H2↑+2NaOH，乙池转移0.02mole-后，会生成0.02mol的氢氧化钠，所以所得NaOH溶液的物质的量浓度c=nV=0.02mol0.2L=0.1mol/L，所以溶液中氢离子浓度=10-140.1mol/L=10-13mol/L，所以溶液的pH=13，
故答案为：13．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
[? ]
A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列有关说法正确的是
A．向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小
B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，则该反应一定能自发进行
D．对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小

参考答案：C

本题解析：A、氢氧根离子浓度增大，错误；B、电解过程中Zn、Fe失去电子变为阳离子进入溶液，错误；C、该反应熵增大（产物气体比反应物多），放热反应，故一定能自发进行，正确；D、正反应速率和逆反应速率均增大。

本题难度：一般

4、填空题  将铝片和镁片用导线连接插入氢氧化钠电解质溶液中，写出该装置中负极的电极反应式和总反应的离子方程式。
（1）?负极反应式???总反应离子方程式?

参考答案：(1)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O?（2）? 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2? ↑

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）
A．铜片、石墨棒，稀硫酸
B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸
D．铜片、银片，FeCl3溶液

参考答案：A、铜片和稀硫酸不能自发的发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A符合；
B、两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故B不符合；
C、两金属的活泼性不同，且锌片与稀盐酸能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故C不符合；
D、两金属的活泼性不同，且铜片与氯化铁溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故D不符合；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般