1、简答题 如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒,请回答下列问题:
(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的______棒,乙池中的______棒.
②乙池中阳极的电极反应式是______.
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的离子方程式______.
②甲池中石墨电极上的电极反应属于______(填“氧化反应”或“还原反应”).
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近,发现试纸变蓝,反应的化学方程式为______.
④若乙池转移0.02mole-后停止实验,池中溶液体积是200mL,则溶液混合匀后的pH=______.
2、选择题 下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
[? ]
A.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强
C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D.将甲、乙作电极组成原电池时,甲是正极
3、选择题 下列有关说法正确的是
A.向醋酸钠溶液中加水稀释时,溶液中所有离子浓度都减小
B.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
C.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H<0,则该反应一定能自发进行
D.对N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其他条件不变时充入N2,正反应速率增大,逆反应速率减小
4、填空题 将铝片和镁片用导线连接插入氢氧化钠电解质溶液中,写出该装置中负极的电极反应式和总反应的离子方程式。
(1)?负极反应式???总反应离子方程式?
5、选择题 下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是( )
A.铜片、石墨棒,稀硫酸
B.铜片、石墨棒,硝酸银溶液
C.锌片、铜片,稀盐酸
D.铜片、银片,FeCl3溶液