1、填空题  （10分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下氧气_________m3。

参考答案：本题共10分
（1）Pb（1分）； 氧化（1分）   
（2）减小（1分）； 负（1分）
（3）PbO2＋2 e－＋SO2－4＋4H＋＝PbSO4＋2H2O（2分）
（4）H2－2e－＋2OH－＝2H2O（2分）；  5.6（2分）

本题解析：（1）该蓄电池的负极发生氧化反应，根据总化学反应方程式可知，Pb作负极，放电时发生氧化反应；
（2）放电时消耗硫酸，生成硫酸铅和水，所以电解质溶液的酸性减小，放电相当于是原电池，所以电解质溶液中的阴离子移向负极；
（3）放电时的正极即是PbO2发生还原反应，得电子与硫酸结合生成硫酸铅，电极反应式为
PbO2＋2 e－＋SO2－4＋4H＋＝PbSO4＋2H2O；
（4）氢氧燃料电池中的电解质溶液若为KOH溶液，则在负极发生氧化反应的氢气，失去电子，与氢氧根离子结合生成水，电极反应式为H2－2e－＋2OH－＝2H2O，该电池工作时，正极的反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，所以外电路每流过1×103 mol e－，则消耗氧气得物质的量是1000/4=250mol，标准状况下的体积是250mol×22.4L/mol=5600L，合5.6m3。
考点：考查电化学反应原理的应用，电极反应式的书写，氧化还原反应的计算

本题难度：一般

2、填空题  海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图1．

（1）为检验精盐纯度，需配制250mL?0.2mol/L?NaCl（精盐）溶液，图2是该同学转移溶液的示意图，图中有两点错误请指出：______
（2）用NaCl做原料可以得到多种产品．
实验室用惰性电极电解100mL?0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况，假设气体物质全部从溶液中逸出），则所得溶液的pH为______（忽略反应前后溶液的体积变化）．
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图3所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

①图中X、Y分别是______、______（填化学式），②写出燃料电池B中正极发生的电极反应______；
（4）图4欲实现Cu+H2SO4═CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）．

参考答案：（1）配制一定物质的量浓度的溶液实验，在移液时，要用玻璃棒引流，右图该同学在转移溶液时没有用玻璃棒引流，配制250mL的溶液要采用250mL的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250?mL容量瓶；
（2）因电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H2O?通电?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑，当产生的H2的体积为112mL即0.005mol时，生成氢氧化钠的物质的量为0.01mol，所以溶液中NaOH的物质的量浓度=0.01mol0.1L═0.1mol/L，所以氢离子的浓度为1×10?-140.1=1×10-13mol/L，PH=13，故答案为：13；
（3）①电解饱和食盐水时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，阴极是氢离子得电子生成氢气的过程，故答案为：Cl2，H2；
②氢氧燃料电池的电解质是碱时，电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；

（4）Cu和H2SO4之间的反应是非自发的，需要电解池实现，金属铜作阳极，阴极是导体即可，电解质为硫酸，即：

，故答案为：

．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供．有关叙述正确的是（ ? ）


A．设计该循环系统的目的是制取I2
B．电解池A中离子反应方程式：H2+I22H++2I-
C．光催化反应池中离子反应方程式为：2Fe2++I22Fe3++2I-
D．该系统中的Fe3+、H2O、I-都是循环使用的物质

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （1）图1装置发生反应的离子方程式为                            。
 
（2）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M端为      极，甲烧杯中铁电极的电极反应为                     。
② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为               。
③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为       mL 。
（3）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 b处的电极反应式                   ，

甲醇燃料电池的总反应化学方程式                   。

参考答案：（14分）
（1）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+（2分）
（2）① 正（2分），  Fe - 2e-= Fe2+（2分）
② 2CuSO4+ 2H2O2Cu + O2↑ + 2H2SO4 （2分）  ③ 224（2分）
（3）O2+4e-+2H2O = 4OH-（2分）  2CH3OH+4KOH+3O2= 2K2CO3 +6H2O（2分）

本题解析：（1）Fe3+与Cu发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+。
（2）①反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH-离子，电极反应为：2H2O+2e-

本题难度：一般

5、简答题  对下图中两极加以必要的连接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒出大量H2气泡．请加以必要连接．
写出负极上的电极反应式：______．
（2）在B图中，使b极析出Cl2，加以必要的连接后，该装置叫______．
总反应方程式：______．
经过一段时间后，溶液的pH值______（填升高、降低、不变）
（3）若将A、B串联（a接Cu，b接Zn），则a极析出的物质是______．当Zn片质量减少32.5g时，b极析出物质在标准状况下的体积为______?L．

参考答案：在A图中，锌与稀硫酸反应，而铜和银与稀硫酸不反应，所以只能选锌作负极，根据题意知，铜作正极；
在B图中，使b极析出Cl2，溶液好氯离子失电子，所以该装置只能是电解池，b极上反应氧化反应，所以b极连接电源正极，a极两极电源负极．
故两装置图为：









（1）通过上面分析知，锌作负极，锌失电子变成离子进入溶液，所以电极反应式为Zn-2e=Zn2+
故答案为：Zn-2e=Zn2+
（2）通过上面分析知，该装置为电解池，溶液中氯离子的放电能力大于氢氧根离子，所以在b电极上得氯气；氢离子的放电能力大于钠离子，所以在a极上得氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，
所以电池反应式为2NaCl+2H2O?电解?.?H2↑+2NaOH+Cl2↑．
随着反应的进行，溶液中氢氧根离子的浓度越来越大，氢离子的浓度越来越小，所以溶液的PH值升高．
故答案为：电解池；2NaCl+2H2O?电解?.?H2↑+2NaOH+Cl2↑；升高．
（3）若将A、B串联，A是原电池，B是电解池，原电池中锌作负极，铜作正极；串联后，a接Cu，所以a是阳极，
b接Zn，b是阴极．a极上氯离子失电子生成氯气，b极上氢离子得电子生成氢气．根据串联时，各电极上得失电子数相等知，锌失去的电子等于生成氢气时得到的电子，
即n（Zn）×2=n（H2）×2．
32.5g6565g/mol×2=VL22.4L/mol×2
所以v=11.2
故答案为：Cl2；?11.2．

本题解析：

本题难度：一般