1、选择题  下列物质不属于有机物的是
A.CH4
B.C2H4
C.KSCN
D.C2H5OH

参考答案：C

本题解析：分析：根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；据此进行分析判断．
解答：A．CH4是一种含碳的化合物，属于有机物，故A错误；
B．乙烯是一种含碳的化合物，属于有机物，故B错误；
C．KSCN常归为无机物，故C正确；
D．乙醇是一种含碳的化合物，属于有机物，故D错误．
故选C．
点评：本题考查有机物的概念，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．

本题难度：一般

2、选择题  已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列系正确的是
A．离子的还原性：Y2-＞Z-
B．质子数：c＞b
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D．原子半径：X＜W

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知
A．x的原子半径大于y的原子半径
B．x的第一电离能小于y 的第一电离能
C．x的金属性大于y的金属性
D．x的电负性大于y的电负性

参考答案：D

本题解析：x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，则X是非金属，Y是金属，位于X的下一周期。同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐减弱。所以Y的原子半径大于X的，A不正确。金属性越强，第一电离能越小，B不正确，C也不正确。非金属性越强，电负性越大，所以选项D正确。答案选D。

本题难度：一般

4、简答题  （8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它们的原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置是?。
（2）画出E的阴离子的结构示意图：?。
（3）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式：?。
写出一种由A、C、D三种元素组成的共价化合物的化学式：??。
（4）将9 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中，
完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是?。

参考答案：（8分）?（1）第2周期ⅥA族?（1分）
(2) ?（1分）
(3) NH4HCO3或（NH4）2CO3（2分）?
HNO3或HNO2（2分）
(4)? CO32-和 HCO3-（2分，缺一项不得分）

本题解析：A是原子半径最小的元素，所以A是H元素；，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，所以B最外层电子是4个，有2层电子，B是C元素； E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，E是S元素；E元素与D元素同主族，则D是O元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，则C是N元素。根据以上分析得：
（1） 元素D在周期表中的位置是第2周期ⅥA族；
（2）E的阴离子即S2-的结构示意图：
（3）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物是NH4HCO3或（NH4）2CO3；由A、C、D三种元素组成的共价化合物是HNO3或HNO2；
（4）9 g C单质在足量的氧气中燃烧，生成0．75mol的CO2，与1mol的NaOH反应生成的产物可通过计算判断。 设产物中NaHCO3、Na2CO3的物质的量分别是x、y，根据元素守恒得x+2y=1mol,x+y=0．75mol，解得x=0．5mol,y=0．25mol，所以完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是CO32-和 HCO3-。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质的性质比较，正确的是(　　) ?
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞Cl
D．气态氢化物稳定性：HF＞H2O＞PH3

参考答案：B

本题解析：A、非金属性Cl＞Br＞S，对应的最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故A错误；
B、金属性Rb＞K＞Na，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＜KOH＜RbOH，故B错误；
C、同周期，从左向右非金属性在增强，则非金属性P＜S＜Cl，故C错误；
D、非金属性F＞O＞N，则气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞NH3，故D正确；
故选D。
点评：本题考查非金属性的比较及元素周期律，熟悉非金属元素的性质变化规律及非金属性的比较方法即可解答，难度不大。

本题难度：简单