1、选择题  已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是
A．BeO为两性氧化物
B．Be(OH)2难溶于水
C．H3BO3是难溶于水的弱酸
D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱

2、填空题  (12分)下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置：

3、填空题  （4分）氧族元素位于周期表中?族，它们的最外层电子数为?，该族元素随着核电荷数的递增，半径逐渐??，非金属性逐渐?。

4、选择题  第119号某未知元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质的变化趋势，下列有关“类钫”的预测说法错误的是(? )
A．“类钫”在化合物中呈＋1价
B．类钫具有放射性
C．单质与水反应较为缓慢
D．类钫最高价氧化物对应的水化物是强碱

5、填空题  现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E
分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。
（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为________；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为_________________________________________。
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为________________________________________________________________________。
（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________________________________________。
（5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为____________。
0．1 mol·L－1该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________________。