1、选择题  在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（?）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.（2）（5）? B.（1）（3）? C.（2）（7）? D.（5）（6）

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以(1)、（3）正确。（2）中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此（2）中的关系始终是成立，不正确；根据方程式可知，反应是体积减小的，所以压强和物质的量也是减小的，因此选项（4）、（5）可以说明；（6）中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以（7）不能说明，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　　)
A．乙＝丁＞丙＝甲　　　　　
B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲
D．丁＞丙＞乙＞甲

参考答案：A

本题解析：根据反应方程式：
CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)
甲：? a mol?a mol?0 mol?0 mol
乙：? 2 a mol? a mol?0 mol?0 mol
丙：? 0 mol?0 mol ?a mol?a mol
丁：? a mol?0 mol?a mol?a mol
根据极端假设的思想，将产物全部转化为反应物，发现甲和丙中加入的物质的量一样，乙和丁中加入的物质的量一样，因此甲和丙、乙和丁属于等效平衡，达到平衡后CO的物质的量：甲＝丙、乙＝丁，乙和甲相比，乙相当于在甲的基础上多加了a mol CO2，增大反应物的浓度，平衡右移，因此达到平衡后CO的物质的量乙>甲，故n(CO)的大小顺序为：乙＝丁>丙＝甲。

本题难度：一般

3、选择题  恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆
H2(g) +I2(g) ?2HI(g)? ΔH =" -14.9" kJ/mol，实验时有关数据如下表：

下列判断正确的
A．平衡时，乙中颜色更深，a>0.008
B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2 =0.149kJ
C．该温度下，该反应的平衡常数K="4"
D．平衡后，向甲中再冲入0.004 mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变

参考答案：D

本题解析：A、乙容器的反应物浓度是甲容器反应物浓度的2倍，该反应是反应前后气体物质的量不变的可逆反应，所以恒温恒容时，压强的改变对该反应无影响，因此达平衡时乙容器的HI的浓度是甲容器HI的2倍，颜色加深但a=0.008，错误；B、可逆反应的反应物不会完全转化，所以平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2<0.149kJ，错误；C、该温度下，该反应的平衡常数K=0.0042/0.001×0.001=16，错误；D、平衡后，向甲中再冲入0.004 mol HI气体，相当于又增加了0.002mol的H2、I2，其物质的量比与开始时相同都为1:1，所以再达平衡时与原平衡等效，HI的百分含量不变，正确，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  反应2SO2+O2?2SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是(? )
A．增大压强，平衡向右移动，平衡常数K增大
B．此时一定满足c(SO2)=2c(O2)
C．增加O2的浓度平衡向右移动，SO2的转化率增大
D．平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大

参考答案：C

本题解析：平衡常数只与温度有关系，改变压强，平衡常数不变，A不正确；平衡时SO2和氧气的浓度不再发生变化，但二者不一定满足2倍的关系，B不正确；增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，C正确；D不正确，平衡向正反应方向移动，反应物的浓度不一定减小，生成物的浓度不一定增大，答案选C。

本题难度：一般

5、填空题  恒容容积为VL的密闭容器中发生2NO2 2NO+O2反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。

（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是?。
A．有、无催化剂 ?B．温度不同
C．压强不同 ?D．体积不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：?，并比较K800℃?K850℃（填“>”、“<”或“=”）。
（3）求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O2)=?。
（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是?。
A．v正（NO2）=v逆（NO）?B．c（NO2）=c（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变?D．气体的密度保持不变

若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO2 ，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)?。

参考答案：（12分）（1）B?（2）? K800℃＜K850℃
（3）v(O2)＝1/40Vmol/（L·S）（4）? BD? (5)?①②③

本题解析：（1）根据图像可知，B曲线表示的反应速率快，达到平衡的时间少，且平衡时NO2的物质的量小于A曲线达到平衡时NO2的物质的量。由于正反应是体积增大的可逆反应，增大压强平衡应该向逆反应方向移动，NO2的物质的量增大，CD不正确；催化剂不能改变平衡状态，A不正确；所以改变的条件只能是升高温度，这说明升高温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，答案选B。
（2）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此根据方程式可知，该反应的平衡常数。正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，所以K800℃＜K850℃。
（3）根据图像可知，反应进行到2s时反应达到平衡状态，此时NO2的物质的量减少了0.20mol－0.10mol＝0.10mol，则氧气的物质的量就增加了0.05mol，所以氧气的反应速率是＝1/40Vmol/（L·S）。
（4）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，A可以说明。B中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此B中的关系始终是成立，B不能说明。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以C可以说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，D不能说明，答案选BD。
（5）该反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以③中容器中的压强始终大于②中的压强，压强大有利于NO的转化。①中是绝热的，则反应中温度高，但温度越高，越不利于NO的转化，所以达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为①②③。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重考查学生基础知识的同时，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确平衡状态的含义、判断依据以及外界条件对平衡状态的影响，然后结合图像和勒夏特例原理灵活运用即可，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。

本题难度：困难