1、填空题  在某温度下，于密闭容器中进行下列反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气) 起始：〔SO2〕=3mol/L，
〔O2〕=2mol/L，达平衡时，80%的SO2转化为SO3，这时〔SO2〕=__________mol/L，〔O2〕=________
mol/L〔SO3〕=___________mol/L

参考答案：0.6；0.8；2.4

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知有如下平衡体系：3A(g) + B(g)2C(g)，现等物质的量的投料反应物A、B于恒温恒容体系I和恒温、恒压体系II中，达平衡时体系I中A的物质的量浓度为M，体系II中A的物质的量浓度为m，则M与m的关系为
A．M = m? B．M > m? C．M < m? D．以上情况都有可能

参考答案：C

本题解析：根据方程式可知，该反应是体积减小的，因此压强也是减小的，所以II中压强始终大于I中的压强。压强大有利于平衡向正反应方向移动，因此M小于m，答案选C。

本题难度：一般

3、计算题  （6分）在某温度下，将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保持不变。H2+I2?(g) ?2HI(g)
(1)反应的平衡常数的表达式是=?；
(2)此温度下，平衡常数值为?；
(3)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为?。

参考答案：(1) (2) 0.25? (3) 80%

本题解析：（1）平衡常数是指可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数表达式为。
（2）反应前氢气和碘分子的浓度都是0.01mol/L，5S时测定=0.0080mol/L，则消耗碘分子的浓度为0.01mol/L－0.008mol/L＝0.002mol/L，生成HI是0.004mol/L，所以反应的平衡常数
等于＝
（3）? 2HI(g)??H2?+? I2?(g)
起始量（mol）? 0.2? 0? 0
转化量（mool）? 2x? x? x
平衡量（mol）? 0.2－2x? x? x
逆反应的平衡常数是正反应的倒数
所以
解得x＝0.08
所以转化率是2x÷0.2×100％＝80％

本题难度：一般

4、填空题  一定条件下，在一定体积的恒容密闭容器中，CO2与NH3在一定条件下反应生成尿素
CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）
根据题意完成下列各题；

（1）500℃，用尿素表示该反应的反应速率，v（尿素）=?mol/min.
（2）该反应的正反应△H?0（填“>”或“<”）。
（3）上图2表示某温度时一些反应物与产物物质的量（n）随时间（t）变化的关系。
①对于该反应达到平衡状态的判断，下列说法正确的是?。
A．混合气体的密度不再发生改变
B．图2中C点时，该反应达到了平衡状态
C．混合气体的压强不再发生改变
D．当消耗了2n mol NH3时，同时生成了n molH2O