参考答案：（1）0.025mol/(L·min)(2分，漏写单位扣1分）
（2）BD（2分）
（3）不（2分）

本题解析：（1）由图判断反应第4分钟时反应达到平衡，v(NH3)=0.1÷4=0.025mol/(L·min)；（2）
A、不符合化学计量数关系，错误；B、容器中气体的平均相对分子量是一个不断变化的量，当不变时即达到平衡，正确；C、该容器体积不变，密度是一个恒量，错误；D、分子个数是一个变量，当不变时即达到平衡，正确。（3）改变条件后的平衡与原平衡好是等效平衡，故平衡不移动。

本题难度：一般

3、选择题  在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO2N2O4,下列不能说明反应达到了平衡状态的是 (　　)
A．N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时
B．混合气体平均相对分子质量保持不变时
C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1时
D．体系颜色不再发生改变时

参考答案：C

本题解析：判断反应是否达到平衡,最根本的方法是,证明正、逆反应速率相等,所用的标志一定随着反应的进行始终在改变,当变量不变了,就说明达到了平衡,C项不能用各物质的浓度比和分子个数比判断达平衡。

本题难度：一般

4、选择题  下图中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图像为(　　)

参考答案：A

本题解析：随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向亦即向逆反应方向移动，所以生成物C的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小。增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大。而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变。

本题难度：一般

5、选择题  在2L的密闭容器中发生反应3A+B

2C，若最初加入A、B的物质的量都是4mol，10s后达到平衡，若A的平均速率是0.12mol/（L?s），则平衡后容器中B的物质的量是（　　）
A．2.8mol
B．1.6mol
C．3.2mol
D．3.6mol

参考答案：10s后达到平衡，若A的平均速率是0.12mol/（L?s），则消耗A的物质的量为2L×10s×0.12mol/（L?s）=2.4mol，
? ? 3A+B

2C
起始：4mol? ?4mol? 0
转化：2.4mol 0.8mol? 1.6mol
平衡：1.6mol 3.2mol? 1.6mol
则平衡后容器中B的物质的量是3.2mol，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单