参考答案：由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）=c（ SO42-）=3.0×10-3 mol/L，Ksp（CaSO4）=9.0×10-6．当向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c（Ca2+）=0.1L×3.0×10-3mol/L0.1L+0.4L=6.0×10-4 mol/L，c（SO42-）=0.1L×3.0×10-3mol/L+0.4L×0.01mol/L0.1L+0.4L=8.6×10-3 mol/L，溶液中c（Ca2+）?c（ SO42- ）=5.16×10-6＜Ksp（CaSO4）=9.0×10-6，所以混合液中无沉淀析出，最终溶液中硫酸根离子浓度增大；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  碘及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。解答下列与碘元素有关的试题：
（1）碘是人体中的微量元素之一，是一种智力元素。国家推广“加碘食盐”，其中一般加入的是KIO3，而不是KI。其原因是                               。
（2）常温下，NH4I是一种固体，一定温度下在密闭容器中发生下面的反应：
① NH4I(s)  NH3(g)  + HI(g)
② 2HI(g)  H2(g) + I2(g)
达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，混合气体的颜色        （填“加深”或“变浅”或“不变”）；达到平衡时，反应②的化学平衡常数表达式为           ；达到平衡时c(H2)=0.5mol/L，反应①的化学平衡常数为20，则 c (HI) =                。
（3）如图，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入两根石墨电极，接通直流电源。连接电源负极的电极为     极，电极反应式为                 。通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为      色。

（4）已知Ksp(PbI2)＝7.1×10-9mol3/L3。在盛有澄清的PbI2饱和溶液的试管中，滴加浓度为0.1mol/L的碘化钾溶液，振荡，可以观察到溶液中有黄色浑浊产生，这些黄色浑浊的成分是          。

参考答案：
（1）KI在空气中容易被氧气氧化，而KIO3比较稳定 （2分）
（2）加深 （2分） c(H2)·c(I2)/ c2 (HI)  (2分)   4mol/L （2分）
（3）阴 （1分）  2H2O + 2e

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  25℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：

参考答案：A．难溶电解质溶液中存在溶解平衡，得到平衡状态时，物质的溶解和结晶速率相等，但不为0，故A错误；
B．AgCl和AgBr组成相似，由于溶度积不同，则饱和溶液中所含Ag+的浓度不同，故B错误；
C．若先加入足量Na2S溶液，生成Ag2S沉淀，再加入等浓度的KI溶液，由于AgI溶度积较大，Qc＜Ksp，则无黄色沉淀产生，故C正确，
D．溶度积只与温度有关，与溶液的浓度和类型无关，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀。已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常温下，向5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(? )
A．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－)
B．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
C．c(NO3－)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
D．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)

参考答案：A

本题解析：根据AgCl、AgI的Ksp说明KI先与AgNO3溶液完全反应生成AgI沉淀，然后是部分KCl与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小为c(K＋)＞c(NO3－?)＞c(Cl－)(过量)＞c(Ag＋)＞c(I－)，A项正确。sp)判断物质的溶解度、离子浓度的大小比较。

本题难度：一般

5、选择题  向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（?）
A．AgCl=AgI=Ag2S
B．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＞AgI＞Ag2S
D．AgI＞AgCl＞Ag2S

参考答案：C

本题解析：向NaCl溶液中加入一滴AgNO3出现沉淀 Ag+ + Cl- =AgCl?但加入一滴KI后又使沉淀变为黄色AgI，加入Na2S后，AgI与S2- 反应生成Ag2S 黑色沉淀，说明 AgCl溶于KI溶液产生 AgI沉淀，AgI沉淀溶于Na2S溶液生成Ag2S 黑色沉淀，所以溶解度为AgCl＞AgI＞Ag2S 。故C对
点评：本题属于简单题，不要被5 mL NaCl溶液所迷惑，这个数据对做题完全没有意义，只要理清楚三种沉淀相互转化关系，即可比较它们的溶解度大小。

本题难度：一般