高中化学必备知识点《难溶电解质的溶解平衡》高频试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学必备知识点《难溶电解质的溶解平衡》高频试题特训（2017年最新版）(四)

2018-03-17 08:08:51 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

1、填空题某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2+、AlO2-与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0．1mol
HCl、0．1mol MgCl2、1．0mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1L。测得部分实验数据如下表

试回答：
（1）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg(OH)2沉淀出现__________（填“能”或“否”），由此你得到的初步结论是_______________________________。
（2）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后结果保留两位小数）

参考答案：（1）否；Mg2+在弱碱性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡
（2）pH=10时，溶液中c（Mg2+）=10-3mol/L，c（AlO2-）=0．1 mol/L 向混合溶液中加入NaOH溶液反应过程分为三个阶段：
H+　　+　OH-　=　H2O
0.1mol　0.1mol
Mg2+ +　　2OH-　=Mg(OH)2↓
0.099mol　0.198mol
Al3+ +　3OH-　=　Al(OH)3↓
1mol　　3mol
Al(OH)3　+　OH-　=AlO2-+2H2O
0.1mol　　　0.1mol
根据反应方程式计算，NaOH的质量为(0．1mol+0．198mol +3mol +0．1mol)×40g/mol=135．92g

本题解析：

本题难度：困难

2、填空题 (6分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：
Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝2×10－20则：
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH大于　　　　　　。
（2）除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程进行：

已知Fe2+、Cu2+、Fe3+?三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：?

金属离子	pH
金属离子	开始沉淀	完全沉淀
Fe2+	7.6	?9.6
Cu2+?	? 4.4	?6.4
Fe3+	? 2.7	?3.7

①下列物质中适合作为试剂X的是

?A.H2O2? B.KMnO4? C.HNO3? D.Cl2
②加入的Y及调节的pH范围是
A.CuCO3 ?3.7～4.3? B.CuO? 3.7～6.4
C.NaOH ?3.7～4.2? D.NH3·H2O 3.7～4.0

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点
B．加入适量BaCl2(固体) 可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

参考答案：A

本题解析：A. 加水稀释时钡离子和硫酸根离子的浓度均降低，所以不能使溶液由b点变到a点，A错误；B. d点在曲线下方，属于不饱和溶液，加入适量BaCl2(固体) 增大钡离子浓度，可以使溶液由d点变到c点，B正确；C. d点在曲线下方，属于不饱和溶液，因此d点无BaSO4沉淀生成，C正确；D. 溶度积常数只与温度有关系，则a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，D正确，答案选A。
考点：考查溶解平衡的有关判断

本题难度：一般

4、选择题一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下:

物质	AgCl	AgI	Ag2S
颜色	白	黄	黑
Ksp(25 ℃)	1.8×10-10	1.5×10-16	1.8×10-50

下列叙述不正确的是(　　)
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生
C.25 ℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
D.25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

参考答案：C

本题解析：由于在25 ℃时AgCl、AgI、Ag2S的溶度积常数不同,在各饱和溶液中Ag+的浓度分别为?mol/L、?mol/L和?mol/L,C不正确。

本题难度：一般

5、选择题一定温度下，卤化银AgX(X：Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”，纵坐标Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。下列说法正确的是

A．a点表示c(Ag+)=c(CrO42—)
B．b点可表示AgI的饱和溶液
C．该温度下AgI的Ksp约为1×10—16
D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—)

参考答案：AC

本题解析：根据信息坐标中数值越高离子浓度越低。A、a点坐标数值相同，离子浓度相同，正确；B、b点数值大，离子浓度小，故为不饱和溶液，错误；C、曲线为平衡曲线，Y轴为16时，横坐标为0，Ksp=1×10—16×1=1×10—16，正确；D、由图像知AgBr更难溶，该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Br—) ＜ c(Cl—)，错误。

本题难度：一般

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