1、选择题  下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（?）

A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反应符合图1，且ΔE＝57.3kJ
B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反应符合图2，且ΔE＝114.6kJ
C．发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生
D．CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图1

参考答案：A

本题解析：图1表示放热反应，图2表示吸热反应。选项B是放热反应，故错误；选项A,1mol H＋与1mol OH－反应放出57.3kJ热量，正确；选项C，一些放热反应需加热才能发生，故错误；选项D，浓硫酸溶于水虽然会放出热量，但不属于化学反应，故错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关能量转化的理解不正确的是
[? ]
A．现在使用的各项照明设备是将电能转化为光能
B．燃料的燃烧过程只是将蕴藏的化学能转化为热能
C．风能是太阳能的一种转换形式，风能可以再转化为电能
D．生物体内的生物化学过程的能量转化在“能源”利用上更为合理、有效

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．H2（g）的燃烧热△H=-285.8?kJ/mol，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6?kJ/mol
B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应
C．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0
D．已知：298?K时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0?kJ/mol．在相同温度下，向密闭容器中通入0.5?mol?N2和1.5?mol?H2，达到平衡时放出46.0?kJ的热量

参考答案：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，则2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ/mol，故A错误；
B、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，故B错误；
C、石墨比金刚石稳定，所以石墨具有的能量低，C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0，故C正确；
D、向密闭容器中通入0.5?mol?N2和1.5?mol?H2，达到平衡时放出的热量小于46.0?kJ，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列图示变化为吸热反应的是

参考答案：A

本题解析：A中反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应；B中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应；C中是浓硫酸的稀释是放热过程，但属于物理变化；D中是放热反应，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对常见放热反应和吸热反应的了解情况，意在巩固学生的基础知识，提高学生的应试能力。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中正确的是（?）?
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B．物质发生化学反应一定伴随着能量变化
C．吸热反应在常温下不能发生
D．放热反应的发生无需任何条件

参考答案：B

本题解析：A．化学变化通常都伴有能量变化，但是伴有能量的物质变化不一定是化学变化。如物质的状态的变化是物理变化，有热量的放出或吸收。错误。B．物质发生化学反应时要断裂化学键，这需要吸收能量，产生生成物时要形成化学键，这时又释放能量。因此化学变化中一定伴随着能量变化。正确。C．有些吸热反应在常温下也能发生。错误。D．放热反应也要在一定的条件下才能进行，因此发生需要在一定的条件。错误。

本题难度：一般