1、选择题  工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)?△H=+QkJ/mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(? )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应

参考答案：D

本题解析：A项：增大压强，化学平衡逆向移动，SiCl4的转化率减小，故错；B项：反应为可逆反应，反应不能进行到底，吸收的能力要小于Q kJ，故错；C项：物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，HCl的反应速率为0.03 mol/(L·min)，则H2的反应速率为0.015 mol/(L·min)，故错。故选D。
点评：本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中等，注意反应的可逆性。

本题难度：一般

2、选择题  下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A．H—Cl→H + Cl
B．H + H→H—H
C．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
D．HCl+ NaOH =" NaCl+" H2O

参考答案：A

本题解析：生成物的总能量大于反应物的总能量说明反应反应吸收能量，断键吸收能量，A正确；成建放出能量，B错误；金属与酸反应放热，C错误；酸碱中和反应放热，D错；所以答案选A。

本题难度：简单

3、选择题  下列关于能量转换的认识中不正确的是（　　）
A．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
D．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

参考答案：A、煤燃烧时会产生大量的热量，可见化学能主要转化为热能，故A正确；
B、电解池是将电能转换为化学能的装置，电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故B正确；
C、白炽灯在工作时会发光、放热，电能转化为光能和热能，故C错误；
D、绿色植物进行的光合作用是将太阳能转换为化学能的过程，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列过程不属于放热反应的是?(? )
A．生石灰遇水变成熟石灰
B．钢铁生锈
C．酸碱中和
D．浓硫酸稀释

参考答案：D

本题解析：选项ABC都是放热反应，浓硫酸稀释放热，但不是化学变化，不属于放热反应，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，特别是要注意的是放热反应或吸热反应都是相对于化学反应，物理变化中的能量变化，不能属于放热反应或吸热反应。

本题难度：简单

5、填空题  （4分）（1）下列反应中，属于放热反应的是?，属于吸热反应的是?。
①燃烧反应②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应
（2）写出（1）中⑥的化学方程式?。

参考答案：（1）①②③⑤⑦?④⑥?（2）Ba(OH)2·8H2O +2NH4Cl ==BaCl2 +2NH3 +10H2O

本题解析：略

本题难度：简单