1、选择题  下列有关化学能与热能的说法正确的是?
A．铝热反应属于吸热反应
B．H2→H+H的变化需要吸收能量
C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
D．若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应

参考答案：B

本题解析：铝热反应发生时需加热到一定温度，但它过程中释放大量热量，属于放热反应，A、C错；破坏化学键，需要吸收能量，B正确；若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为吸热反应，D错。
点评：判断一个反应为吸热反应或放热反应，是历年高考的常考题型，考生可根据反应基本类型进行判断，并注意积累特殊的化学反应的反应热。

本题难度：一般

2、选择题  在298K、100kPa时，已知：

则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是(? )
A．△H3=△H1 + 2 △H2
B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1 － 2 △H2
D．△H3=△H1－△H2

参考答案：A

本题解析：考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知，①＋②×2即得到③，所以反应热就是△H3=△H1 + 2 △H2，答案选A。

本题难度：简单

3、推断题  （14分）锌锰废电池可用于生产硫酸锌及碳酸锰，其工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三部分。其中生产碳酸锰的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）锌锰废电池的回收工艺中，从循环生产角度考虑，上述氢气的来源可以是________。
（2）原料锰粉粗品的主要成分为MnO2和碳，焙烧时一部分MnO2被还原，另一部
分被碳还原，MnO2被还原为一氧化锰。已知：

写出C(s)被MnO2(s)氧化为CO(g)的热化学方程式：________。
（3）50-55时，向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反应的化学方程式为MnSO4＋

（4）已知三种离子沉淀时的pH范围：Fe3+：2.7~3.7，Mn2+：8.6~10.1，Fe2+：7.6~9.6。步骤②中除去的方法是先在酸性条件下加入_________,将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再将pH调至_______，使Fe3＋沉淀完全。
（5）产品MnCO3溶于硫酸得硫酸锰溶液，电解该溶液可得二氧化锰，写出阳极的电极反应式：_____________。

参考答案：28.（14分）（1）用电池外壳锌皮与硫酸作用生产硫酸锌时的副产物（2分）
（2）MnO2(s)+C(s) = MnO(s)+CO(g)?△H=+54.2kJ·mol-1?（3分）
（3）1； MnCO3↓；1；H2O；1；CO2↑（全对给2分）
（4）H2O2（或其他氧化剂）（2分）；? 3.7~8.6（2分）
（5）Mn2++ 2 H2O -2e-= MnO2 +4H+(3分)

本题解析：（1）该流程中用硫酸浸取的时候可以生成氢气；（2）两个方程式相加再除以2得到所求的方程式，两个△H相加除以2即得反应的△H；（3）该流程的目的是制取碳酸锰，分析反应物相互交换成分后除生成碳酸锰之外，还会生成二氧化碳和水；（4）将
Fe2＋氧化为Fe3＋，加入氧化剂，还不能引入新的杂质，故需加入双氧水，还原为水，不引入新的杂质，控制pH使铁离子转化为沉淀，锰离子不能转化为沉淀，故需控制pH为3.7~8.6；（5）硫酸锰溶液中的锰离子转化为二氧化锰发生氧化反应，在阳极上发生，故阳极反应为锰离子失去电子结合水中的氧生成二氧化锰和氢离子。

本题难度：一般

4、选择题  下列对化学反应的认识，错误的是?（　　）
A．会引起化学键的变化
B．会产生新物质
C．必然引起物质状态的变化
D．必然伴随着能量的变化

参考答案：A．化学反应必定会引起化学键的变化，故A正确；
B．化学变化是指有新物质生成的变化，会产生新物质，故B正确；
C．化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，故C错误；
D．化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  H—H键的键能是436 kJ·mol -1，I—I键的键能是151 kJ·mol -1，H—I键的键能是299 kJ·mol -1。则对反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的说法，不正确的是?（?）
A．吸热反应
B．放热反应
C．化合反应
D．可逆反应

参考答案：B

本题解析：反应热=断裂化学键吸收的总能量-形成化学键放出的总能量；旧键断裂吸热：436 kJ·mol -1+151 kJ·mol -1="587" kJ·mol -1；新键形成放热：2×299 kJ·mol -1?，放热多表现为放热反应。

本题难度：简单