1、选择题  工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)?△H=+QkJ/mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(? )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应

2、选择题  下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A．H—Cl→H + Cl
B．H + H→H—H
C．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
D．HCl+ NaOH =" NaCl+" H2O

3、选择题  下列关于能量转换的认识中不正确的是（　　）
A．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
D．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

4、选择题  下列过程不属于放热反应的是?(? )
A．生石灰遇水变成熟石灰
B．钢铁生锈
C．酸碱中和
D．浓硫酸稀释

5、填空题  （4分）（1）下列反应中，属于放热反应的是?，属于吸热反应的是?。
①燃烧反应②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应
（2）写出（1）中⑥的化学方程式?。