参考答案：D

本题解析：A、原电池中负极失去电子，正极得到电子，反应中锌被氧化，则负极是锌，电极反应式为Zn-2e-＝Zn2+，A错误；B、Pt是正极，溶液中的铁离子得到电子转化为亚铁离子，B错误；C、原电池中阳离子向正极移动，因此亚铁离子不可能通过盐桥进入硫酸锌溶液中，C错误；D、随着铁离子的消耗，左烧杯中溶液的红色逐渐褪去，D正确，答案选D。
考点：考查原电池原理的应用

本题难度：一般

3、选择题  糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（?）
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+
C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-
D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

参考答案：D

本题解析：在脱氧过程中，由铁、碳做电极，氯化钠溶液做电解质溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀，该过程为放热反应；在脱氧过程中，碳做正极，铁做负极，失电子发生氧化反应生成Fe2+；在脱氧过程中，Fe失电子氧化为Fe2+，Fe2+最终还是被氧气氧化为Fe3+，由电子守恒知消耗氧化剂氧气的体积（标况下）V(O2)＝22．4L·mol-1×（3×1．12g/56g·mol-1）/4＝336mL。

本题难度：一般

4、填空题  CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
（1）某同学配置CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是?，最后，他向烧杯中加入了一定量的?溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。
① 图一是根据反应Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4设计成的锌铜原电池。

电解质溶液甲是?（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是?。
② 图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是?（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是?。
（3）将蓝矾（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4·yCu(OH)2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)︰n(CuO)＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=?。

参考答案：（1）Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H+?ΔH＞0，加热促进了Cu2+水解，生成了更多的难溶物Cu(OH)2
H2SO4
（2）① ZnSO4
Cu2＋＋2e－=Cu
② O2
CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O
（3）1︰3

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  在下图所示的原电池中，正极发生的反应是

A．2H++2e