1、填空题  （6分）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO3－的氧化性随c(H+)的增大而增强，有关方程式为：
ClO3－+3 HSO3－Cl－+3 H+ +3 SO42－

（1）反应开始时反应速率加快的原因是?；
（2）反应后期反应速率下降的原因是?。

参考答案：
（1）反应开始时c(H+)曾加，ClO3－的氧化性随c(H+)的增大而增强，化学反应速率加快；
（2）随着反应的进行，反应物的浓度降低化合反应速率减慢

本题解析：考查条件对反应速率的影响：浓度、温度、压强和催化剂等
（1）由题目所给信息可知，由于反应开始时生成了H+，ClO3－的氧化性随c(H+)的增大而增强，化学反应速率加快
（2）反应进行过程中，各反应物离子的浓度减小成为影响反应速率大小的主要因素，降低了反应速率

本题难度：简单

2、填空题  某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中。
（1）升高温度，v（正）___________，v（逆）___________，SO2 的转化率_____________。
（2）加正催化剂，v（正）___________，v（逆）___________，O2 的物质的量___________。
（3）缩小容器的体积，SO3的物质的量___________，SO2的转化率______________。

参考答案：（1）增大；增大；减小
（2）增大；增大；不变
（3）增大；增大

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法不正确的是（　　）
A．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
B．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件
C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素
D．活化分子具有比普通分子更高的能量

参考答案：A、反应物分子的每次碰撞不一定能发生化学反应，只有活化分子的有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；
B、反应物分子间的每次碰撞是反应的先决条件，活化分子的有效碰撞是发生化学反应的充要条件，故B正确；
C、参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素，温度、压强等影响化学反应速率的因素是次要因素，故C正确；
D、能够发生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有比普通分子更高的能量，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在2A+B?3C+4D中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．υ（A）=0.5mol?L-1?min-1
B．υ（B）=0.2mol?L-1?min-1
C．υ（C）=0.015mol?L-1?s-1
D．υ（D）=1mol?L-1?min-1

参考答案：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快，
A、v（A）=0.5mol?L-1?min-1，A的化学计量数为2，故v(A)2=0.5mol?L-1?min-12=0.25mol/（L?min）；
B、v（B）=0.2mol?L-1?min-1，B的化学计量数为1，故v(B)1=0.2mol?L-1?min-1；
C、v（C）=0.015mol?L-1?s-1=υ（C）=0.9mol?L-1?min-1，C的化学计量数为3，v(C)3=0.3mol?L-1?min-1；
D、v（D）=1mol?L-1?min-1，D的化学计量数为4，故v(D)4=0.25mol?L-1?min-1；
所以反应速率v（C）＞v（A）=v（D）＞v（B），
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对于反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快其反应速率的是

[? ]

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般