1、简答题  （10分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标．
（1）0~a，a~b，b~c，c~d四段中，平均反应速率最大的时间段是___________ ，该时间段内H2的平均反应速率是_____________。
（2）平衡时CO2的转化率是多少？反应前后容器内的压强比时多少？（请按计算题格式在答题卡上作答）
L)

参考答案：（1）0~a段；该时间段内H2的平均反应速率是1mol/(L·min)?（2）33% ；7︰5

本题解析：（1）0~a段：V(H2)="(8mol-6mol)÷2L÷1min=1mol/(L·min);" a~b段：V(H2)="(6mol-3mol)÷" 2L÷ 2min="0.75mol/(L·min);" b~c段：V(H2)="(3mol-2mol)÷2L÷5min=0.1mol/(L·min);" c~d段：V(H2)="(2" mol- 2mol)÷2L÷5min0=0.1mol/(L·min)。所以平均反应速率最大的时间段是0~a段。该时间段内H2的平均反应速率是1mol/(L·min)。（2） 在反应过程中H2的物质的量改变6mol,因为CO2与H2反应的物质的量的比为1:3，所以CO2反应消耗的物质的量为2mol.因此平衡时CO2的转化率是(2mol÷6molCO2) ×100%= 33%。反应前后容器内的压强比等于气体的物质的量的比。在反应开始时，n(总)=6+8=14mol;当反应达到平衡时，n(H2)=2mol；n(CO2)=(6-2)mol=4mol；n(CH3OH)=2mol；n(H2O)= 2mol。所以n(总)平衡=10mol.n(开始)：n(平衡)=14:10=7︰5。所以反应前后容器内的压强比7︰5。

本题难度：一般

2、选择题  一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
①NaOH固体?②H2O?③NaNO3溶液?④CH3COONa固体?⑤KCl溶液．
A．①②
B．②④⑤
C．②③⑤
D．②③④

参考答案：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，
①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；
②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；?
③NaNO3溶液，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，与铁反应不能产生氢气，减少了氢气的生成量，故③错误；?
④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；
⑤加入KCl溶液，相当于加水稀释，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑤正确；?
显然②④⑤正确，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  反应：X(g) + 3Y(g) ?2Z(g) ;△H﹤0。在不同温度T、不同压强(P1>P2)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

参考答案：D

本题解析：2SO2＋O22SO3
起始/mol? 2?1?0
平衡/mol? 2－2a?1－a? 2a
2a＝1.8 mol?a＝0.9 mol
A项，v(O2)＝v(SO3)＝×＝?mol·L－1·s－1错误；B项，平衡常数只与温度有关，错误；C项，原平衡，SO2的转化率为×100%＝90%，当向容器中充2 mol SO3时，SO3的转化率等于10%，当充入4 mol SO3，相当于加压，SO3的转化率减小，应小于10%，错误；D项，相当于缩小容器的体积，平衡右移，n(SO3)/n(O2)增大，正确。

本题难度：一般

5、选择题  温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v (x)为（?）
A．v（O2）=0.01mol/（L?s）
B．v（NO）=0.01mol/（L?s）
C．v（H2O）=0.006mol/（L?s）
D．v（NH3）=0.005mol/（L?s）

参考答案：D

本题解析：NO反应速率为0.3mol/2L?0.5min = 0.3mol/（L?min）= 0.005mol/（L?s）,反应速率之比等于化学计量数之比。故选择D

本题难度：一般