1、填空题  （12分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是    。
a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的         （填选项字母）。
a.pH            b.电离度          c.电离常数         d.溶解度
（3）常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

图3                     图4
①滴定醋酸溶液的曲线是        （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=  mL
（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是           。
a.电解，NaOH溶液          b.蒸馏，Na2CO3溶液
c.酯化反应，石蕊试液        d.中和滴定，pH试纸图2
(5)酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)         ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会           。

参考答案：（1）bd   （2）c   （3）①图2   20.00mL （4）d  (5)偏大 偏大

本题解析：（1）醋酸是弱酸，离子方程式中用化学式表示，a不正确。浓度过大，反应过快，不利于判断滴定终点，所以可以通过稀释来降低反应速率，b正确。醋酸和氢氧化钠反应，终点时溶液显碱性，因此选择酚酞作指示剂，不用甲基橙。物质的量浓度为0.75mol·L-1，则该食醋的总酸量为，d正确。
（2）根据较强酸制取较弱的原理可判断，可通过比较二者的电离常数来比较其酸性强弱。
（3）盐酸和氢氧化钠恰好反应时溶液显中性，而醋酸和氢氧化钠恰好反应时溶液显碱性，所以图2表示醋酸的滴定曲线。
（4）电离度是指在来源:91考试网 91ExAm.org一定温度下，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。因此要测定醋酸的电离度，需要测定醋酸的物质的量浓度以及已电离的醋酸的物质的量浓度。根据电离方程式可知，可通过测定溶液的pH值来测定已电离的醋酸的物质的量浓度。
（5）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，则标准液被稀释，结果偏大。若先俯后仰，则消耗的体积偏大，结果会偏大。

本题难度：困难

2、填空题  (6分)下列10种物质中：①NaOH溶液②H2SO4③硫酸铜晶体④Cu ⑤CH3COOH?⑥NaOH固体⑦蔗糖⑧石灰水⑨水银⑩氨水
能导电的有?；属于强电解质的有?；属于弱电解质的有?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题   100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的（?）

A．x为弱酸，y为强酸
B．稀释前x、y的物质的量浓度相等
C．随着稀释的进行，y的电离程度减小
D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多

参考答案：D

本题解析：从图上分析，X，Y两种一元酸体积都扩大了10倍，如果两者都是强酸，那么PH值根据稀释原理和PH值计算会从2升高到3，但实际的结果是X升高到3，Y并没有升高那么多，这说明X是强酸，Y是弱酸，只有弱酸中存在电离平衡，在稀释的时候，会电离出H+来削弱PH值升高这种趋势。
由上述理由可推知：A错误，X为强酸，Y为弱酸。
B错误，Y这种弱酸只能部分电离，要使得Y的PH值与X相同，那么Y的浓度必须大于X。
C错误，稀释使电离平衡正向移动，Y的电离程度应该增大。
D正确，因为Y的浓度大于X，在等体积的情况下，Y的物质的量也是大于X的，能产生的氢气在金属足量的情况下要多于X。

本题难度：一般

4、选择题  在0.1mol?L-1　NH3?H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）
A．降低温度，溶液中c（NH4+）增大
B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
C．加入少量0.1mol?L-1　HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
D．加入水时，溶液中

参考答案：A．一水合氨的电离是吸热反应，降低温度抑制其电离，则溶液中铵根离子浓度减小，故A错误；
B．向氨水中加入少量氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，则抑制一水合氨电离，温度不变，电离平衡常数不变，故B错误；
C．向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以氢氧根离子浓度减小，故C错误；
D．加水稀释时，促进一水合氨电离，氢氧根 离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以溶液中氢氧根离子浓度与一水合氨分子浓度之比增大，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列电离方程式错误的是
A．NaHCO3　＝　Na++HCO3－
B．NaHSO4　＝　Na++H++SO42－
C．H2CO3　＝2H++CO32－　　
D．KClO3＝　K++ClO3-

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单