1、填空题 （14分）回答下列问题：
（1）下列物质中 ①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO4 ⑨H2O。属于强电解质的是 （填序号）,属于弱电解质的是 （填序号）；写出③的电离方程式
（2）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是 ；
（3）一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸(用a、b、c来回答)。当它们的pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为________；当它们的物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是_____________。
（4）现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH= ．
2、选择题 下列结果，你认为需要改正的是
[? ]
①微粒半径：S2- >Cl- >Cl >K+
②氢化物稳定性：HF >HCl >H2S >PH3
③还原性：Na > Mg > Al > K
④氧化性：Cl2 > S > O2 > F2
⑤酸性：H2SO4 > HClO4 > H2SiO3 > H3PO4
⑥得电子能力：F >Cl > Br > I
A．只有③
B．③④⑤
C．②④⑤⑥
D．③④⑤⑥
3、选择题 常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表
实验编号
| c（HA）/mol·L—1
| c（NaOH）/mol·L—1
| 混合溶液的pH
|
甲
| 0.1
| 0.1
| pH=a
|
乙
| 0.2
| 0.2
| pH=9
|
丙
| c1
| 0.2
| pH=7
|
丁
| 0.2
| 0.1
| pH＜7
|
下列判断不正确的是
A．a＜9
B．c1＜0.2
C．在乙组混合溶液中c（OH—）—c（HA）=10—9 mol/L
D．在丁组混合液中c（Na+）＜c（A—）
4、选择题 在25℃时，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2 CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9× 10 -10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11，其中氢离子浓度最小的是?
[? ]
A.HNO2
B.HCOOH
C.HCN
D.H2 CO3
5、填空题 （8分）实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（H2O+H2O
H3O++OH-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：
（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是?。
（2）25 ℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4）??1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是?，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生?（写离子方程式）反应而造成的。
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