1、计算题  将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。经测定，灼烧后所得固体质量与原混合物质量相同，求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比。

参考答案：11∶14

本题解析：整个题目全用文字叙述，没有一个可供直接利用的具体数据。仔细审视题意，抓住关键词语，将“灼烧后所得固体质量与原混合物质量相同”转化为（化隐含为显露）“Mg吸收的O2质量等于MgCO3分解放出的CO2质量”，即可由2Mg→O2和MgCO3→CO2，导出44Mg→16MgCO3。这一关系式表明，在原混合物中镁粉与碳酸镁的质量比是44×24∶16×84＝11∶14。

本题难度：简单

2、选择题  下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象相同的是
[? ]
A．AlCl3和NaOH
B．Na2CO3和HCl
C．Ca(HCO3)2和KOH
D．NaCl和AgNO3

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应的氧化物是
A．Al(OH)3
B．Na2CO3
C．Al2O3
D．CO2

参考答案：C

本题解析：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O? Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，故选C；
Al(OH)3是既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应的氢氧化物；
Na2CO3是只能和盐酸反应的盐；
CO2是只能和NaOH溶液反应的氧化物；

本题难度：一般

4、实验题  （15分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；
③2Mg+CO22MgO+C?④Mg+H2OMgO+H2↑?⑤Mg3N2 +6H2O ===3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下页图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题；
(1)?在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别为（可不填满）

??

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是
A.Fe与S混合加热生成FeS2
B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
D.在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应

参考答案：C

本题解析：分析：A．铁与硫反应生成低价态的铁；
B．碳酸氢钠受热易分解；
C．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮；
D．铝和浓硝酸发生钝化反应；
解答：A．铁和硫在加热的条件下反应生成硫化亚铁，不是生成二硫化亚铁，故A错误；
B．碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解，所以碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强，故B错误；
C．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，但随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，故C正确；
D．在常温下，铝和浓硝酸发生钝化反应，是在金属的表面生成致密的氧化膜，该反应是化学变化，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了元素化合物的性质，掌握常见的金属的化学性质是解答本题的关键，题目较简单．

本题难度：困难