1、实验题 (7分) 喷泉是一种常见的自然现象,产生原因是存在压强差。
试根据下图,回答下列问题:
(1)在图A的烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是(?)。
A.HCl和H2O? B.SO2和饱和NaHSO3溶液
C.Cl2和饱和NaCl溶液? D.CO2和NaOH溶液
(2)在图B的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,可能产生喷泉的是(?)
A.Cu与稀盐酸? B.NaHCO3与NaOH溶液
C.CaCO3与稀硫酸? D.NaHCO3与浓盐酸
(3)如果提供如图C的装置,引发喷泉的方法和原理是?
?。
参考答案:(1)BC(2分)?(2)D (2分)
(3)挤压胶头滴管(1分),水进入烧瓶,氨气溶解,烧瓶内压强减小,打开止水夹(1分),大气压把烧杯内的水压入烧瓶,发生喷泉(1分)
本题解析:必须明确,喷泉产生的根本原因是存在压强差。
(1)SO2在饱和NaHSO3溶液、Cl2在饱和NaCl溶液中根本不能溶解,不会产生压强差;而HCl极易溶于H2O,CO2可被NaOH溶液吸收,可形成压强差而产生喷泉。
(2)本题目产生喷泉的思路为通过在下面的锥形瓶中加入化学物品,在水溶液中产生气体,使其压强增大,故选择D。
(3)见答案。
本题难度:一般
2、选择题 关于下列褪色现象原理是否相同的认识中,正确的一组是( )
①二氧化硫使品红溶液褪色?②活性炭使红墨水褪色?③氯水使红色布条褪色.
A.①和②原理相同
B.①和③原理相同
C.②和③原理相同
D.①②③原理各不相同
参考答案:分析选项中褪色原理分别为:①二氧化硫具有漂白性,和水生成的亚硫酸和品红结合为无色物质;
②活性炭具有吸附作用使红墨水褪色;
③氯水中的次氯酸具有强氧化性,氧化有机色素为无色物质;
所以①②③的褪色原理各不相同;
故选D.
本题解析:
本题难度:一般
3、选择题 把HCl气体通入到饱和食盐水中会发生的变化是
A.溶液酸性增强
B.产生少量氯气和氢气
C.有晶体析出
D.产生微量氧气
参考答案:A
本题解析:HCl极易溶于水,通入到饱和食盐水中HCl溶解形成盐酸,溶液的酸性增强。但与饱和食盐水不反应。答案选A。
本题难度:一般
4、填空题 (6分)CO、NO与SO2等物质是大气污染物。
(1)SO2不仅本身污染大气,而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨,反应的化学方程式是:①??②?。
(2)CO、NO是汽车尾气的主要成分之一。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式:?。
参考答案:(1)①2SO2+O2===2SO3;②SO3+H2O=H2SO4;
(2) 2CO+2NO2CO2+N2
本题解析:(1)SO2具有还原性,可以被氧气氧化生成三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸,反应式为2SO2+O2===2SO3、SO3+H2O=H2SO4。
(2)参与大气生态环境循环的无毒气体有关是CO2,这说明NO被还原生成的是氮气,反应式为2CO+2NO2CO2+N2。
本题难度:一般
5、填空题 向20mL盐酸和硫酸的混合酸溶液中,渐渐加入
0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。生成沉淀的质量和溶液的pH变化曲线如右图。根据此实验数据计算:
?
(1)原溶液中硫酸和盐酸的浓度各为多少_________________。
(2)A点处溶液的pH是______________。
参考答案:(1)c(H2SO4)="0.1mol/L?" c(HCl)="0.4mol/L?"
(2) pH=0.7
本题解析:本题以图示形式检查酸、碱中和生成沉淀质量和溶液pH曲线随加入Ba(OH)2溶液体积变化情况,此题属于理解层次的中等难度试题。
(1)依据图示,沉淀最大时已加入Ba(OH)2溶液20mL,混合酸中硫酸被完全中和。所以原混合酸中硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L。
当H2SO4刚被Ba(OH)2溶液中和时,可以认为溶液中盐酸未被中和。从20mL起,再加Ba(OH)2溶液至60mL时溶液中盐酸全被中和完,溶液呈中性,pH=7,所以原混合酸中盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L。
(2)A点处溶液中氢离子浓度是盐酸提供的,因H2SO4刚被Ba(OH)2溶液中和,溶液被冲稀,体积扩大到原来的2倍,则盐酸浓度缩小到原来的1/2,由原来的0.4mol/L变为0.2mol/L。即氢离子浓度为0.2mol/L。所以pH=0.7。
本题难度:简单