1、选择题  下列说法不正确的是
A．Na在Cl2中燃烧会产生白烟。
B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
C．Cl2是一种黄绿色无毒的气体
D．在饱和氯水中浸入蓝色石蕊试纸,观察到的现象是，试纸先变白后变红。

参考答案：CD

本题解析：A、正确；B、正确；C、Cl2有毒，错误；D、观察到的现象是试纸先变红后变白，错误。

本题难度：一般

2、填空题  有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成气态XZ；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为无色液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
（1）推断X，Y两种元素：X________，Y_________（填元素名称）。
（2）写出⑤过程中的化学反应的方程式?。
（3）写出工业上制取Z单质的化学方程式?。
（4）写Z单质与石灰乳反应的化学方程式 ?。

参考答案：（1）氢?氧 （2）Cl+H2OHCl+HClO
（3）2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ （4）2Ca(OH)2 +2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

本题解析：X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，并且XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-。XZ的水溶液可使石蕊试液变红，说明X为H2，Z为Cl2，XZ为HCl；两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，说明Y为O2，X2Y为H2O。Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用。
（1）通过以上分析知，X和Y元素名称分别是氢、氧，故答案为：氢；氧；
（2）Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为Cl+H2OHCl+HClO。
（3）工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氯气，反应方程式为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
（4）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

本题难度：一般

3、判断题  用氯气消毒的饮用水，会使水中的有机物发生氯化反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟建议推广采用高效氧化剂二氧化氯(ClO2)消毒。
(1)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是_____________________________。
(2)目前国外多用NaClO3与浓HCl反应制取ClO2，同时有Cl2生成，且体积为ClO2的一半，写出反应的化学方程式。__________________________________________________
(3)上述反应中产生0.1 mol Cl2，转移的电子的物质的量为_________ mol。
(4)在H2SO4酸性条件下，用Na2SO3还原NaClO3可制得ClO2，反应为：2NaClO3+Na2SO3 +H2SO4====2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
这种方法的优点是____________________________________________________________。

参考答案：(1)高效低毒
(2)2NaClO3+4HCl(浓)====Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O
(3)0.2
(4)不产生有毒气体Cl2

本题解析：此题为学科内综合试题，利用学过的知识迁移重组，即可做答。
(1)问题干中已给出答案。
(2)问根据氧化还原反应规律可写出方程式，并用化合价升降法可配平。
(4)问中比较两方程式，可得出两反应的优缺点。

本题难度：简单

4、实验题  用新制的氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。