高考化学知识点总结《盐类水解的原理》试题预测（2017年最新版）(十) 2018-03-17 08:48:12 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（  ） A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2（SO4）3 D．NH4HCO3 参考答案：C 本题解析：溶液加热蒸干、灼烧后所得固体成分的判断要考虑①水解型②分解型③氧化型。A、加热时促进Al3+水解，盐酸易挥发，生成Al（OH）3，灼烧的氧化铝固体，错误；B、KHCO3不稳定，加热易分解，所得固体成分为K2CO3，错误；C、加热时虽然促进Fe3+水解，但硫酸难挥发，硫酸和氢氧化铁反应生成Fe2（SO4）3，最后固体仍为Fe2（SO4）3，正确；D、NH4HCO3不稳定，加热易分解生成氨气、水和二氧化碳，无固体剩余，错误。 考点：考查盐类水解知识。 本题难度：一般 2、选择题  用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mlH2A溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A．H2A的物质的量浓度为0．1000mol．L-1 B．H2A是二元弱酸 C．a-b段发生反应HA－＋OH－=H2O＋A2－ D．a点时HA－的水解程度大于电解程度

参考答案：D

本题解析：由图像可知当加入0．1000mol/LNaOH溶液40ml时，刚好滴定完全，故H2A的物质的量浓度为0．1000mol．L-1，A项说法正确；恰好完全反应时，溶液pH值为9.7，故H2A是二元弱酸，B项说法正确；20ml时溶液溶质刚好为NaHA，故a-b段发生反应HA－＋OH－=H2O＋A2－，C项说法正确；．a点时溶液pH值为4.7，显酸性，故a点时HA－的水解程度小于电解程度，D项说法错误；本题选D。
考点：酸碱中和滴定。

本题难度：困难

3、选择题  某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应类型是（　　）
①加成?②水解?③酯化?④消去?⑤中和?⑥氧化?⑦还原．
A．①③④⑤⑥⑦
B．①③④⑤⑦
C．①③⑤⑥⑦
D．②③④⑤⑥

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关说法正确的是
A．常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
B．常温下，0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
C．常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍
D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)

参考答案：C

本题解析：A、根据质子守恒，有c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，错误；B、c(OH－)＝c(H＋)，说明溶液呈中性，因为HA的酸性的强弱未知，所以与氢氧化钠恰好完全反应得到的NaA溶液不一定是中性溶液，可能是碱性溶液，错误；C、常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，氢离子浓度缩小为原来的1/10倍，=Ka/ c(H＋)，醋酸的电离常数不变，氢离子浓度缩小10倍，则比值增大到原来的10倍，正确；D、根据电荷守恒，常温下pH=7的溶液为中性溶液，则c(Na＋)＝c(CH3COO－) >c(CH3COOH) >c(H＋)＝c(OH－)，错误，答案选C。
考点：考查电解质溶液中离子浓度的比较，守恒规律的应用

本题难度：困难

5、填空题  （1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
（3）对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是　　　　　　　　　　　　；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

参考答案：（1）A∶B=10-4∶1；（2）产生白色沉淀，且红色褪去　在纯碱溶液中C水解：C+H2OHC+OH-，加入BaCl2后Ba2++CBaCO3↓(白色)，由于C的浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞溶液褪色
（3）①An++nH2OA(OH)n+nH+   ②Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-

本题解析：（1）在pH=9的NaOH溶液中，c(H+)=10-9 mol·L-1，其H+全部是水电离产生的，因为c(H+)水=c(OH-)水，即A=10-9 mol·L-1。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO-结合了水中的H+，水的电离平衡向正反应方向移动，c(OH-)增大；在pH=9的CH3COONa溶液中，c(OH-)=1×10-5 mol·L-1，其OH-全部是水电离产生的，即B=10-5 mol·L-1，所以，A∶B=10-9 mol·L-1∶10-5 mol·L-1=10-4∶1。（3）正确地表示An+、Bm-符号及Bm-水解产物HB(m-1)-至关重要。
考点：盐类水解的原理

本题难度：一般

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