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高考化学知识点总结《盐类水解的原理》试题预测(2017年最新版)(一)
2、选择题 25 ℃时,在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( ) |
3、选择题 下列说法错误的是
A.常温下,若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7,则C(Na+)=c(CH3COO-)
B.某温度下,pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系:c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.若2a mol·L-1HCN与a mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则混合溶液pH>7
D.含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3—)+2c(CO32—)
4、选择题 在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
D.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
5、填空题 已知H2A是一种无机二元酸,请回答以下问题:
(1) 若H2A为二元弱酸,在水溶液中的电离方程式为 ;
(2) 若NaHA溶液显碱性,则H2A是 (填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”),原因是 。
(3) 若溶液显酸性,在25℃下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是 ;
a.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 b.c(Na+)+c(K+)=0.1 mol·L-1
c.c(Na+)>c(K+) d.c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
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