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高考化学知识点总结《盐类水解的原理》试题预测(2017年最新版)(二)
参考答案:D 本题解析:略 本题难度:一般 2、选择题 25 ℃时,在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( ) |
参考答案:A
本题解析:①pH=0的硫酸溶液,溶液中c(H+)="1" mol/L,根据Kw=10-14,可求溶液中c(OH-)=1×10-14 mol/L,故由水电离出的c(H+)水=c(OH-)=1×10-14 mol/L;
②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-1 mol/L,根据Kw=10-14,可求溶液中c(H+)=1×10-13 mol/L,故c(H+)水=1×10-13 mol/L;③pH=10的Na2S溶液,溶液中c(H+)=1×10-10 mol/L,根据Kw=10-14,可求溶液中c(OH-)=1×10-4 mol/L,溶液中OH-完全来自于水的电离,故由水电离出的c(OH-)和c(H+)都是1×10-4 mol/L;④pH=5的NH4NO3溶液中c(H+)=1×10-5 mol/L,溶液中H+完全来自于水的电离,故由水电离出的H+是1×10-5 mol/L;综上所述:①中c(H+)水=1×10-14 mol/L,②中c(H+)水=1×10-13 mol/L,③中c(H+)水=1×10-4 mol/L,④中c(H+)水=
1×10-5 mol/L,求比值可得1∶10∶1010∶109,即A项正确。
本题难度:一般
3、选择题 下列说法错误的是
A.常温下,若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7,则C(Na+)=c(CH3COO-)
B.某温度下,pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系:c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.若2a mol·L-1HCN与a mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则混合溶液pH>7
D.含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3—)+2c(CO32—)
参考答案:B
本题解析:
试题解析:溶液中一定满足c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),pH=7,说明溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等,所以c(Na+)=c(CH3COO-),故A正确;NaCl溶液 一定呈中性,c(H+)=c(OH-),故B错误;2a mol·L-1HCN与a mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,得等浓度的HCN和NaCN溶液,若溶液中c(Na+)>c(CN-),则HCN的电离程度小于CN-的水解程度,混合溶液pH>7,故C正确;含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中,根据电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3—)+2c(CO32—),故D正确。
考点:离子浓度的关系
本题难度:困难
4、选择题 在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
D.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
参考答案:A
本题解析:氯化铵是强酸弱碱盐,NH4+水解显酸性,NH4+水解使得浓度减小,又因为水解的程度很小,浓度变化很小,则c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故溶液中离子浓度关系为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ,选A 。
考点:盐类水解和溶液中离子浓度的大小比较。
本题难度:一般
5、填空题 已知H2A是一种无机二元酸,请回答以下问题:
(1) 若H2A为二元弱酸,在水溶液中的电离方程式为 ;
(2) 若NaHA溶液显碱性,则H2A是 (填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”),原因是 。
(3) 若溶液显酸性,在25℃下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是 ;
a.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 b.c(Na+)+c(K+)=0.1 mol·L-1
c.c(Na+)>c(K+) d.c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
参考答案:
(1)H2A H++HA-,HA- H++A2-(2分)
(2)弱酸(1分)HA-水解生成H2A和OH-使溶液显碱性,故H2A必为弱酸;(2分)
(3)a(2分) ;
本题解析:(1)多元弱酸部分电离,分步书写。(2)若NaHA溶液显碱性, 说明HA-水解生成H2A和OH-使溶液显碱性,故H2A必为弱酸;(3)在25℃下,任何溶液一定存在c(H+)·c(OH-)=1×10-14,故a正确;滴加到溶液刚好反应时,生成Na2A和K2A,溶液呈碱性,要成中性必须NaHA过量,故b错、C错;根据物料守恒:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+ c(H2A),故d错。
考点:考查弱电解质的电离、盐类水解、水溶液中的离子平衡等相关知识。
本题难度:一般
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