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高考化学知识点总结《盐类水解的原理》试题预测（2017年最新版）(三)
2018-03-17 08:48:12
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、选择题 在25ºC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是：
A．溶液中c(H+)>c(OH－)，且Kw=c(H+).c(OH－)=1×10－14mol2/L2
B．由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L-1
C．溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
D．此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-)
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2、选择题 下列解释实验事实的方程式不准确的是
[? ]
A.?0.1?mol/L?CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH? CH3COO－+H+
B.?“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g） ?N2O4（g）；△H<0 ?
C.?铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2+ +2NO↑+4H2O ?
D.?向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－+H2O ?HCO3－+OH－
3、选择题 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是
A．氯化铝
B．硫酸镁
C．亚硫酸钠
D．碳酸氢钠
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4、选择题 下列叙述正确的是
A.0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)＜c(NH4+)＜0.1 mol
B.室温时10 mL0.02 mol·L-1HCl溶液与10mL0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
C.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)＝c(CH3COOH)+c(H+)-C(CH3COO-)
D.0.1 mol·L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(Na+)＝2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
5、填空题 （10分）某温度下，水的离子积Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；碱溶液B，pH＝b。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置。
（1）实验时，烧杯中应盛 （选A或B）溶液。
（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、… 20）。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为 ，原因是 。烧杯中得到的溶液pH＝ 。
（3）若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是 。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为____ ____。
此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是___ ___（填序号）。
①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－）
②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）
③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）
④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）
⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）
⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）
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