1、选择题  取火柴头浸于水中片刻后的溶液，检验溶液中是否含有氯元素的试剂是（　　）
A．AgNO3溶液
B．AgNO3溶液和稀HNO3
C．AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液
D．淀粉、KI溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2气体的是①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④紫色石蕊溶液 ⑤Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol?L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：
①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A
②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B
③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生
则下列说法中正确的是（　　）
A．无法确定沉淀C的成分
B．无法确定原溶液中是否含有Cl-、A13+
C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4+、H+
D．原溶液中存在Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-

参考答案：加入的是稀硫酸，无明显现象，直接排除CO32-，AlO2-、SO32-、NO2-，此过程中引入了SO42-，且溶液呈酸性溶液X，
①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A，白色沉淀A为BaSO4，加入硫酸引入了SO42-，不能说明原溶液中含有SO42-．得到无色气体A，A遇空气变成棕色，A为NO，说明原溶液中含有还原性离子，故一定含有Fe2+，过滤，获得溶液A，溶液A中含有Fe3+、Ba2+等；
②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，沉淀B为Fe（OH）3，产生气体，该气体一定为NH3，原溶液中含有NH4+，过滤，获得溶液B，溶液B含有Ba2+等；
③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生，则沉淀为BaCO3或Al（OH）3或二者都有，
由上述分析可以得出原溶液一定有Fe2+、NH4+，一定不含CO32-，AlO2-、SO32-、NO2-，可能含有A13+、SO42-、C1-，由于离子浓度均为0.2mol?L-1，根据电荷守恒，阳离子总电荷一定大于等于0.6mol?L-1，但是阴离子总电荷最大只能为0.6mol?L-1，故一定存在SO42-、C1-，一定不存在A13+，
综合上述分析，可知原溶液一定有Fe2+、NH4+、SO42-、C1-，一定不含A13+、CO32-，AlO2-、SO32-、NO2-，
A．由上述分析可知，原溶液中不含A13+，故沉淀C为BaCO3，故A错误；
B．由上述分析可知，溶液中一定含有C1-，一定不含A13+，故B错误；
C．由上述分析可知，溶液A中Ba2+、Fe3+、NH4+、H+，故C错误；
D．由上述分析可知，原溶液一定有Fe2+、NH4+、SO42-、C1-，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  用水能鉴别的一组物质是（　　）
A．乙醇和乙酸
B．乙酸乙酯和乙醇
C．苯和四氯化碳
D．四氯化碳和溴苯

参考答案：A．乙酸和乙醇均溶于水，不分层，现象相同，不能鉴别，故A不选；
B．乙酸乙酯不溶于水，与水分层后在上层，而乙醇与水混溶，现象不同，可鉴别，故B选；
C．苯、四氯化与水均分层，苯的密度比水小，而四氯化碳的密度比水大，分层现象不同，故C选；
D．四氯化碳和溴苯均不溶于水，密度均与水大，分层后现象相同，不能鉴别，故D不选；
故选BC．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液．
一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g．
另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+．
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是______和______，阴离子是______．
（2）该结晶水合物的化学式______．

参考答案：（1）一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，说明含有Fe2+离子，加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含有NH4+，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g，说明含有SO42-，故答案为：NH4+；Fe2+；SO42-；
（2）由题中信息可知1.96g的该结晶水合物中：
n（NH4+）=0.224L22.4L/mol=0.01mol，质量为：m（NH4+）=0.01mol×18g/mol=0.18g，
n（SO42-）=2.33g233g/mol=0.01mol，质量为：m（SO42-）=0.01mol×96g/mol=0.96g，
KMnO4的酸性溶液具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，
根据得失电子的物质的量相等，
则有：0.001mol×（7-2）=n×（3-2）
n=0.005mol，即Fe2+的物质的量为0.005mol，质量为：0.005mol×56g/mol=0.28g，
所以结晶水合物中水的质量为：1.96g-0.18g-0.96g-0.28g=0.54g，n（H2O）=0.54g18g/mol=0.03mol，
所以，1.96g的该结晶水合物中：
m（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42-）：n（H2O）=0.01mol：0.005mol：0.01mol：0.03mol=2：1：2：6，
该结晶水合物的化学式为：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；[或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，
故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；[或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]．

本题解析：

本题难度：一般