1、选择题  某无色溶液，由Na+、Ca2+、Al3+、Cu2+、AlO2-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种组成．取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有无色、无味气体X生成；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液并加热，有刺激性气味的气体Y生成，并析出白色沉淀乙．则下列判断正确的是（　　）
A．原溶液中一定存在的离子是Na+、AlO2-、CO32-
B．原溶液中一定存在的离子是Al3+、SO42-、CO32-
C．白色沉淀甲为Al（OH）3、乙为BaSO4
D．气体X为CO2、气体Y为SO2

参考答案：该溶液为无色溶液，说明没有Cu2+；
①取适量试液，加入稍过量盐酸，有无色无味的气体生成，说明有CO32-，生成CO2，离子方程式为：2H++CO32-═H2O+CO2↑，由离子的共存可知没有有Al3+，Ca2+，SO32-，
再根据溶液的电中性，必须有阳离子，所以存在Na+；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，与与残余HCl反应，有气体生成，同时析出白色沉淀，说明有AlO2-，先与①步中的H+反应生成Al3+，生成的Al3+在第二步中
再与HCO3-反应生成Al（OH）3白色沉淀，反应的离子方程式为：AlO2-+4H+═Al3++2H2O，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；
③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，并有白色沉淀乙析出，由于溶液②中加了过量碳酸氢铵，所以刺激性气味的气体为NH3，沉淀Y肯定有BaCO3，离子方程式为
HCO3-+OH-═CO32-+H2O，CO32-+Ba2+═BaCO3↓，至于是否有SO42-，无法判断，还要继续试验．
所以该溶液中一定有Na+、AlO2-，CO32-，一定没有Ca2+、Al3+、Cu2+、SO32-，可能有SO42-；白色沉淀甲为Al（OH）3，乙为BaCO3，可能有BaSO4；气体X为CO2，气体Y为NH3．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．K+一定存在
B．该溶液中含CO32-离子的浓度为0.1mol/L
C．Cl-可能存在
D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y型管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是
A.NaHCO3饱和溶液? 12 mol?L-1盐酸? ?18.4 mol?L-1H2SO4
B.Na2CO3饱和溶液? 2 mol?L-1H2SO4 18.4 mol?L-1H2SO4
C.NaOH饱和溶液?2 mol?L-1H2SO4?18.4 mol?L-1H2SO4
D.18.4 mol?L-1H2SO4 NaOH饱和溶液? 18.4 mol?L-1H2SO4

参考答案：BC

本题解析：分析：A．碳酸氢钠既不能和二氧化碳反应，也不能和一氧化碳反应，无法将两者分开；
B．碳酸钠和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，首先分离出来的是CO，然后再将生成的碳酸氢盐加入适量稀酸再变回成CO2，分离CO2；
C．氢氧化钠和二氧化碳和水反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，首先分离出来的是CO，然后再将生成的碳酸氢盐或碳酸盐加入适量稀酸再变回成CO2，分离CO2；
D．浓硫酸酸吸水，既不能和二氧化碳反应，也不能和一氧化碳反应，无法将两者分开；
解答：根据气体混合物中物质的特性首先分离出来的是CO（难溶于水又不与其他物质反应），那么应打开a让混合气体通过，
A．碳酸氢钠既不能和二氧化碳反应，也不能和一氧化碳反应，无法将两者分开，故A错误；
B．碳酸钠和二氧化碳和水反应除去CO2，化学反应式是：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，所以b是关闭的，分离得到CO，然后再分离CO2，此时打开b，让稀硫酸与碳酸氢钠反应转化成CO2，为防止空气的进入，此时a是关闭的，甲中生成的物质转化成CO2，最后通过浓硫酸除去水，所以能得到干燥纯净的CO2，故B正确；
C．氢氧化钠和二氧化碳和水反应生成碳酸钠或碳酸氢钠除去CO2，化学反应式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，NaOH+H2O+CO2═2NaHCO3，所以b是关闭的，分离得到CO，然后再分离CO2，此时打开b，让稀硫酸与碳酸氢钠和碳酸钠反应转化成CO2，为防止空气的进入，此时a是关闭的，甲中生成的物质转化成CO2，最后通过浓硫酸除去水，所以能得到干燥纯净的CO2，故C正确；
D．浓硫酸酸吸水，既不能和二氧化碳反应，也不能和一氧化碳反应，无法将两者分开，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了气体混合物分离，注意混合物的分离是指用物理、化学方法将混合物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质是解答本题的关键，题目难度中等．

本题难度：简单

4、选择题  下列鉴别方法可行的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是________________。（填化学式）
（2）如何检验Y中的金属阳离子______________________________。
（3）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是
______________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。
（4）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是________。（填写离子符号）
（5）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是__________________________。

参考答案：（1）Al
（2）取少量Y中的溶液加入适量KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液呈血红色，则说明溶液中含有Fe2+
（3）①C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②NO、CO2
（4）Cu2+、Fe3+、H+
（5）2Fe2++4I-+3H2O2==2Fe(OH)3↓+2I2

本题解析：

本题难度：一般