参考答案：由图象知，2A+B的能量小于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）时该反应放出能量，△H＜0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）时该反应吸收能量，△H＞0．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知:物质的能量越低越稳定,白磷转化为红磷是放热的,据此下列说法中正确的是(? )
A．白磷转化为红磷是物理变化
B．在相同条件下红磷比白磷稳定
C．相同条件下,红磷所具有的总能量比白磷的高
D．相同质量的红磷和白磷完全燃烧放出的能量相等

参考答案：B

本题解析：白磷转化为红磷是放热反应，说明白磷的能量高于红磷的，所以红磷比白磷稳定。同素异形体之间的转化属于化学变化。既然白磷的能量高于红磷的，所以相同质量的红磷和白磷完全燃烧放出的能量不相等，白磷放出的能量要高于红磷放出的能量。答案是B。

本题难度：一般

3、填空题  某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　? 　g。?
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：　? 　　。?

名称	托盘天平 (带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

参考答案：Ⅰ.（1）5.0（1分）
（2）a、b、e（2分）
Ⅱ.（1）1/2H2SO4(aq)+ NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol-1（2分）
（2）①4.0（2分）　②-53.5 kJ·mol-1（2分）　③a、c、d（2分）

本题解析：Ⅰ.（1）需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g。
（2）氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，故答案为：a b e 。
Ⅱ.（1）中和热为酸碱中和生成1mol H2O时的焓变，所以表示稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的热化学方程式为：1/2H2SO4(aq)+ NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol-1
（2）①第2组数据明显有误，所以删掉，其它三组数据求平均值，温度差平均值=【(30.1?26.1)+(29.8?25.9)+(30.4?26.3)】÷3=4.0°C。
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-1.3376kJ÷0.025mol=--53.5 kJ·mol-1。
③a、实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，正确；b、量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，则大于57.3kJ/mol，错误；c、尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，正确；d、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2SO4溶液的温度，正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中，错误的是（?）
A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C．我国目前最主要的能源是煤炭
D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关

参考答案：D

本题解析：人体内无时无刻都在进行成千上万的化学反应，由它们来提供运动所需的能量

本题难度：简单

5、选择题  已知反应，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是 ?

A．正反应放热
B．正反应吸热
C．
D．

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：简单