参考答案：A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1，故A错误；
B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B错误；
C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；
D、向密闭容器中通入1mol?N2和3mol?H2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量Q1kJ＜92.4kJ；另一容积相同的密闭容器中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是2×92.2kJ=184KJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q2＜184KJ，同时通入2mol N2和6mol H2的压强比通入1mol?N2和3mol?H2的大了，平衡还会向正向移动，放出的热量还会增大，即Q2＞2Q1，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知某反应的△H=-150kJ?mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
A．该反应的反应物总能量低于生成物总能量
B．逆反应活化能一定小于150?kJ?mol-1
C．正反应活化能小于150?kJ?mol-1
D．逆反应活化能比正反应活化能大150?kJ?mol-1

参考答案：A、该反应为放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故A错误；
B、某反应的△H=-150kJ?mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=-150kJ?mol-1，无法确定逆反应活化能的大小，故B错误；
C、某反应的△H=-150kJ?mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=-150kJ?mol-1，无法确定正反应活化能的大小，故C错误；
D、某反应的△H=-150kJ?mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=-150kJ?mol-1，即逆反应活化能比正反应活化能大150?kJ?mol-1，故D正确；
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （15分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)?△H1＝－90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g)?△H2＝－23.5kJ·mol-1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)?△H3＝－41.2kJ·mol-1
（1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为?。
A．加入某物质作催化剂
B．加入一定量CO
C．反应温度降低
D．增大容器体积