1、选择题  下列设备工作时，将化学能转化为电能的是(? )

2、选择题  CO(g)+H2O(g) ?H2(g)+CO2(g)?△H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说明正确的是
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

3、选择题  下列与化学反应能量变化相关的叙述，正确的是(? )
A．反应热就是反应放出的热量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．化学反应中的焓变仅含化学键断裂和形成的能量变化
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H，在光照和点燃条件下反应，△H相同

4、选择题  下述说法合理的是
A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中得到BaSO3沉淀
B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果
C．凡放热反应都能自发进行，而吸热反应都非自发进行
D．由C（石墨）＝C（金刚石）；△H＝＋1．90 kJ／mol可知金刚石比石墨稳定

5、填空题  利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．T℃时反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或E3表示，下同）______．
（2）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为______，反应______（填“放出”或“吸收”）______热量．（用E1、E2或E3表示）
（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是______（填序号）
①SO2的体积分数不再发生变化?②容器内压强不再发生变化?③容器内气体原子总数不再发生变化?④相同时间内消耗2n?molSO2的同时生成n?molO2?⑤相同时间内消耗2n?molSO2的同时生成2n?molSO3
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和E3的变化是：E1______，E2______，E3______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式：______，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为______．
（6）SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生．写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式______．