参考答案：D

本题解析：A项H2的燃烧热应该为285.8 kJ·mol－1；B项S(g)转化为S(s)需要放热，所以Q1>Q2；C项浓硫酸遇水放热；CH3COOH反应过程电离吸热，则|ΔH1|>|ΔH2|；D项利用盖斯定律可知正确。
点评：特别提醒：方程式相加减，则反应热也要相加减，本题属于简单题。

本题难度：简单

5、简答题  （14分）研究银及其化合物具有重要意义。
（l）已知：
Ag2O（s）+2HC1（g）?2AgC1（s）+H2O（1）?△H1=－324．4 kJ·mo1－1
2Ag（s）+1/2O2（g）?Ag2O（s）?△H2=－30．6 kJ·mo1－1
H2（g）+C12（g）??2HC1（g）?△H3=－184．4 kJ．·mo1－1
2H2（9）+O2（g）?2H2O（1）?△H4=－571．2 l·mo1－1
写出氯气与银生成固体氯化银的热化学方程式________。
（2）美丽的银饰常用Fe(NO3)3溶液蚀刻，写出Fe3+与Ag反应的离子方程式___?_；要判定Fe(NO3)3溶液中NO3—是否在银饰蚀刻中发生反应，可取?的硝酸溶液，然后根据其是否与Ag发生反应来判定。
（3）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时，正极Ag2O2转化为Ag，负极Zn转化为Zn(OH)2，则正极反应式为?，负极附近溶液的pH ___?（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的?极相连，当用AgNO3和HNO3混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为____。

参考答案：（l）2Ag（s）+C12（g）?2AgC1（s）△H=－253.8 kJ·mo1－1；
（2）Fe3++AgFe2++Ag+；与Fe(NO3)3溶液pH相同或与Fe(NO3)3溶液H＋浓度相同；
（3）Ag2O2+4e-+2H2O=2Ag+4OH-，减小；
（4）正极，2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O。

本题解析：（l）已知：①Ag2O（s）+2HC1（g）?2AgC1（s）+H2O（1）?△H1=－324．4 kJ·mo1－1
②2Ag（s）+1/2O2（g）?Ag2O（s）?△H2=－30．6 kJ·mo1－1
③H2（g）+C12（g）??2HC1（g）?△H3=－184．4 kJ．·mo1－1
④2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）?△H4=－571．2 l·mo1－1
根据盖斯定律：①+②+③+④×1/2得氯气与银生成固体氯化银的热化学方程式
2Ag（s）+C12（g）?2AgC1（s）△H=－253.8 kJ·mo1－1。
（2）Fe3+与Ag反应生成亚铁离子和银离子，离子方程式为Fe3++AgFe2++Ag+；Fe(NO3)3溶液水解显酸性，硝酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，可以与银发生氧化还原反应，要判定Fe(NO3)3溶液中NO3—是否在银饰蚀刻中发生反应，可取与Fe(NO3)3溶液pH相同或与Fe(NO3)3溶液H＋浓度相同的硝酸溶液，然后根据其是否与Ag发生反应来判定。
（3）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时，正极Ag2O2转化为Ag，负极Zn转化为Zn(OH)2，根据原子守恒和电荷守恒可得正极电极反应式为Ag2O2+4e-+2H2O=2Ag+4OH-，负极电极反应式为2Zn-4e-+4OH-=2Zn（OH）2，根据电极反应式知，负极附近氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小；
（4）迁移教材铜的电解精炼知识知，电解法精炼银时，纯银作阴极，粗银作阳极，应与直流电源的正极相连，当用AgNO3和HNO3混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，说明阴极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，电极反应式为：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O。

本题难度：一般