|
|
|
高考化学知识点总结《能量的相互转化》高频试题特训（2019年最新版）(九)
2019-03-14 22:53:01
【 大 中 小】
|
1、简答题 如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3，△H=-92kJ?mol-1
B．a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2?molN2和6?molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1
| 
2、选择题 已知某反应的△H=-150kJ?mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
A．该反应的反应物总能量低于生成物总能量
B．逆反应活化能一定小于150?kJ?mol-1
C．正反应活化能小于150?kJ?mol-1
D．逆反应活化能比正反应活化能大150?kJ?mol-1
3、填空题 （15分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)?△H1＝－90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g)?△H2＝－23.5kJ·mol-1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)?△H3＝－41.2kJ·mol-1
（1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为?。
A．加入某物质作催化剂
B．加入一定量CO
C．反应温度降低
D．增大容器体积
|
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：
c(CO)＝1 mol/L，
c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为
?；若反应物的起始浓度分别为：
c(CO)＝4 mol/L，
c(H2)＝
a mol/L；达到平衡后，
c(CH3OH)＝2 mol/L，
a＝
?mol/L。
（3）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△
H＝
?；830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K
?1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）二甲醚的燃烧热为1455 kJ·mol－1，则二甲醚燃烧的热化学方程式为
?。
（5）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。b电极是
?极，写出a电极上发生的电极反应式
?。
4、选择题 某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是
A．该反应的反应热△H ＜ 0
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．该反应是吸热反应
D．加入催化剂后反应放出的热会减少
5、选择题 下列说法不正确的是
A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应
B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应
C．燃料有足够的空气就能充分燃烧
D．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程
考试问吧
