参考答案：D

本题解析：A、电子沿 Zn→a，b→Cu 路径流动，a与b之间无电子流动，故A错误；B、铜电极上铜离子得电子发生还原反应，故B错误；C、甲池与乙池中的溶液互换，乙池中无法发生得电子反应，闭合K没有电流产生，故C错误；D、锌作负极，铜作正极，湿润的滤纸相当于电解池，滤纸上a作阴极，b作阳极，b上氢氧根离子放电，a上氢离子放电，所以a极附近氢氧根离子浓度增大，滤纸a点变红色，故D正确。
考点：本题考查原电池和电解池原理。                                        

本题难度：一般

4、选择题  铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=?Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法正确的是?
[? ]
A.?电池的电解液为碱性溶液，阴极为Ni2O3、阳极为Fe ?
B.?电池放电时，负极反应为Fe+2OH-?+2e-=Fe(OH)2 ?
C.?电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高
D.?电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如图）。若整个实验过程有6．5 g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：

（1）写出正极的电极反应式                       ，正极发生的现象是                           ，负极的电极反应式为                                  。
（2）试计算：铜片上共放出        L气体（标准状况），整个实验过程转移电子     mol，稀硫酸的物质的量浓度为              mol／L。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般