1、填空题  下图为常温下向25mL 0．1 mol·L-1 MOH溶液中逐滴滴加0．2 mol·L-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线。 回答下列问题： （1）上图能确定MOH为     （“强”或“弱”）碱, 理由是                                。 （2）上图能确定HA为     （“强”或“弱”）酸, 理由是                                      。 （3）在D点时，溶液中c（A－）+c（HA）    2c（M+）。（填“＞”、“＜”或“＝”） 参考答案：（1）强（2分）；常温条件下水的离子积常数为10-14，0．1 mol·L-1 MOH溶液的pH=13，说明为强碱。（3分）[来源:91考试网ZXXK] （2）弱（2分）；若HA为强酸则在pH=7是刚好完全反应，体积消耗HA12．5mL，而现在是13ml，说明生成的强碱弱酸盐。（3分） （3）=（3分） 本题解析：略 本题难度：困难 2、填空题  下表为元素周期表的一部分：     族 周期       1 ①               2           ②     3 ③     ④   ⑤ ⑥     Ⅰ．请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）写出元素②的离子结构示意图______________。 （2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。 （3）元素④与⑥形成化合物的电子式是_________________________。 Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答： （4）写出固体A与液体X反应的离子方程式                                     。 （5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                              。 （6）在500℃，101kPa时，气体C与气体Y反应生成0．2mol气体E时，放出akJ热量，写出该条件下反应的热化学方程式                                                        。 （7）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列说法能判断达到平衡状态的是           。 A．温度不变   B．气体总压强不变   C．混合气体的密度不变    D．混合气体的平均分子量不变 参考答案：Ⅰ．（1）（1分） （2）S2-＞O2-＞ Na+（2分）   （3）SiCl4 Ⅱ．（4）2Na2O2 +2H2O＝4Na+ + 4OH 本题解析： 本题难度：困难 3、选择题  有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg，室温下实验室用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL B．室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=6 C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)

参考答案：D

本题解析：A、根据图像可知A点AG＝0，则c(H+)＝ c(OH－)，即溶液显中性。由于醋酸钠水解显碱性，所以A点时加入氢氧化钠溶液体积小于20 mL，A错误；B、开始是AG＝6，则根据AG＝lg并依据水的离子积常数可知溶液中c(H+)＝10－4mol/L，则pH＝4，B不正确；B、根据A中分析可知OA段醋酸过量溶液显酸性，但如果加入的氢氧化钠很少，则c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)，C错误；D、若B点时加入NaOH溶液40 mL，则此时溶液是等物质的量浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合液，因此根据物料守恒2c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)和电荷守恒c(CH3COO－)+ c(OH－)＝c(Na+) + c(H+) 可知所得溶液中：c(CH3COO－)+2c(CH3COOH) + c(H+)＝c(OH－)，D正确，答案选D。
考点：考查酸碱中和滴定图像分析以及离子浓度大小比较
考点：考查

本题难度：一般

4、填空题  （12分）
（1）20℃时0.1 mol·L－1NaOH分别滴定0.1 mol·L－1HCl、0.1 mol·L－1CH3COOH的pH变化曲线如下。

根据上述曲线回答下列问题：
①测得醋酸起点pH为3，则20℃时该浓度醋酸的电离度为                  ；
②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是                               ；
（2）25 ℃时0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR－、R2－三种微粒的溶液。当c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)时溶液的溶质为            (填化学式)。
（3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。

①下列叙述正确的是        。
A．此图是1.0 mol·L－1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

参考答案：(1)1%  醋酸是弱酸,中和生成的醋酸根离子对醋酸电离产生抑制  （2）NaHR  （3）CD （4）
① 碱   由于NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c (OH-) > c(H+)，溶液呈碱性    ② A、C、D

本题解析：
试题解析：（2）①根据图象可知0.1mol?L-1的醋酸，其PH为3，所以c（H+）=10-3mol/L，故电离度=×100%=1%；②醋酸是弱酸，醋酸与氢氧化钠反应生成CH3COO-；使电离平衡逆移CH3COOH?CH3COO-+H+，故H+浓度变化比较快，故答案为：醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制；（2）25℃时0.1mol?L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR-、R2-三种微粒的溶液，溶液中存在c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R），说明钠原子和R原子以1：1存在于盐溶液中，R形成的酸为二元酸，所以该溶质为二元酸的酸式盐，即NaHR，故答案为：NaHR；（3）①A.1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L，故A错误；B．由图可知，pH为6.37时c（H2CO3）=c（HCO3-），pH为10.25时，c（HCO3-）=c（CO32-），但三者的浓度不相等，故B错误；C．由图可知，pH为7.4时，HCO3-的最大，则当人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在，故C正确；D．溶液的pH为7～9之间时，溶液中的阴离子主要以HCO3-形式存在，所以溶液中的溶质主要为碳酸氢钠，故D正确；故选CD；（4）①分析电离平衡常数可知电离程度，NH3?H2O＞H2CO3＞HCO3-，对应盐水解程度NH4+＜HCO3-＜CO32-，常温下0.1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液呈碱性，由于NH3?H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈碱性；②A．溶液中铵根离子浓度大于碳酸根离子浓度，碳酸根离子水解程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3?H2O），故A正确；B．溶液中存在电荷守恒为：c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故错误；C．依据溶液中物料守恒得到：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1 ，故C正确；D．依据溶液中物料守恒，n（N）：n（C）=2：1，结合溶液中离子种类和守恒关系得到：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故D正确；故答案为：ACD．
考点：中和滴定；盐类的水解

本题难度：困难

5、填空题  已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为    。
a.大于7   b.等于7   c.小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为   mol/L,B溶液中水电离出的氢离子浓度为       mol/L。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液 中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                                                             。

参考答案：（1)b   (2)10-10   10-12       (3)M++H2OMOH+H+

本题解析：(1)pH=3的盐酸中的c(H+)与pH=11的氢氧化钡溶液中的c(OH-)相等，都等于1×10-3 mol·L-1，二者等体积混合后恰好完全反应，溶液呈中性。
(2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。
(3)a+b=14的意义为酸中c(H+)与碱中c (OH-)相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过量。故弱碱阳离子M+水解。

本题难度：一般