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高考化学知识点整理《盐类水解的原理》考点特训（2019年冲刺版）(一)
2019-03-14 22:55:05
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1、选择题 在Na2S溶液中,c(Na+)与c(S2-)的关系是
A．c(Na+)=c(S2-)
B．c(Na+):c(S2-)=2:1
C．c(Na+):c(S2-)>2:1
D．c(Na+):c(S2-)<2:1
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2、选择题 在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是
A．2
B．小于2
C．大于2
D．1／2
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3、选择题 0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是
A.c(K +)+c(H+)=" c(OH-)+" c(HS-)+2 c(S2-)
B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1
D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)
4、选择题 常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是
①
| ②
| ③
| ④
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0.1 mol·L-1氨水
| pH＝11氨水
| 0.1 mol·L-1盐酸
| pH＝3盐酸
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A．由水电离出的c(H+)：③＞①
B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同
C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)
D．②与④等体积混合，混合液pH＞7
5、填空题 （1）已知：25℃时，一些弱电解质的电离常数如下：NH3·H2O：1.77×10—5 H2CO3：4.3×10—7（第一步电离）。则：NH4HCO3溶液显 性 。
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 性，醋酸体积 （填“>”、“<”、“=”）氢氧化钠溶液体积。
（3）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________
（4）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是： ；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释
（5）已知Ksp(AB2)=4.2×10-8，Ksp(AC)=3.0×10—15。在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c(B—)=1.6×10—3 mol·L-1，则溶液中c(C2—)为 mol/L。
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