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高考化学知识点整理《盐类水解的原理》考点特训（2019年冲刺版）(七)
2019-03-14 22:55:05
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1、选择题 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mlH2A溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A．H2A的物质的量浓度为0．1000mol．L-1
B．H2A是二元弱酸
C．a-b段发生反应HA－＋OH－=H2O＋A2－
D．a点时HA－的水解程度大于电解程度
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2、选择题 氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是（ ）
A．NH4+水解生成NH3·H2O和HD2O+
B．NH4+水解生成NH3·DHO和HD2O+
C．NH4+水解生成NH3·D2O和HD2O+
D．NH4+水解生成NH3·DHO和D3O+
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3、选择题 下列水解离子方程式正确的是
[? ]
A．Fe 3+＋3H2O
Fe(OH)3＋3H+
B．Br－＋H2O
HBr＋OH－
C．CO3-＋2H2O
H2CO3＋2OH－
D．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+
4、填空题 （共10分）常温下，如果取0.1 mol
HA溶液与0.1mol NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因：____（用离了方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH－)=____
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数值）：
（4）己知NH4A 溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH3)2CO3溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)；
5、简答题 （12分）研究表面，可用NaBH4与水反应制氢氧燃料电池的氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（实质为水电离产生的H+被还原）。下表为pH和温度对本反应中NaBH4半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，NaBH4的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）。
体系
pH
| 不同温度下NaBH4的半衰期（min）
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0℃
| 25℃
| 50℃
| 75℃
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8
| 4. 32 ×100
| 6. 19 ×10-1
| 8. 64 ×10-2
| 1.22 ×10-2
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10
| 4. 32 ×102
| 6. 19 ×101
| 8. 64 ×100
| 1.22 ×100
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12
| 4. 32 ×104
| 6. 19 ×103
| 8. 64 ×102
| 1.22 ×102
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14
| 4. 32 ×106
| 6. 19 ×105
| 8. 64 ×104
| 1.22 ×104
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根据要求回答下列问题：
（1）NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为___________。
（2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？
答：
。
（3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？
答：
。
（4）实验表明，将NaBH4溶于足量水，释放的H2比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应）。其可能原因是
。
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