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高中化学知识点归纳《水的电离平衡》考点强化练习（2019年押题版）(四)
参考答案：B 本题解析：根据不同温度下水的离子积可知升高温度，平衡正向移动，所以水的电离是吸热的，c(H+)、c(OH-)随着温度升高而升高，但c(H+)=c(OH-)，所以B项错误。答案选B。 本题难度：一般 2、选择题 下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是 参考答案：B 本题解析：影响水的电离平衡的外界条件有：温度、溶液酸碱性、盐类水解等。将CH3COOH加入水中，则增大水中的［H+］，从而会抑制水的电离，减小了的电离程度，但是由于CH3COOH的电离，溶液呈酸性。NaOH的加入，则增大水中的［OH-］，从而会抑制水的电离，减小了水的电离程度，溶液呈碱性。B、D都是盐类，并且一个是强酸弱碱盐，一个是强碱弱酸盐，把它们加入到水中，都会发生水解，结合水电离产生的OH-和H+，使平衡向电离的方向移动，从而会促进水的电离。 本题难度：简单 3、选择题 某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是（ ） |
参考答案：B
本题解析：A错，醋酸为弱酸，不是强酸；B正确；C错，该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＞4.7；D错，
本题难度：困难
4、填空题 写出下列物质的电离方程式：
①NaHSO4______；
②K2SO4______；
③NH4NO3______．
参考答案：①NaHSO4是强电解质，完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
②K2SO4是强电解质，完全电离，电离方程式为K2SO4=2K++SO42-，故答案为：K2SO4=2K++SO42-；
③NH4NO3是强电解质，完全电离，电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3-，故答案为：NH4NO3=NH4++NO3-．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列各电离方程式中书写正确的是（ ? ）
A．CH3COOH=H++CH3COO-
B．KHSO4=K++H++SO42-
C．H2CO3?2H++CO32-
D．NaHCO3=Na++H++CO32-
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
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H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述不正确的是 （ ）
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