1、选择题  已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10-4，Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
A．25℃时，0.lmol·L-1溶液中pH＝l
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaC12反应产生沉淀

参考答案：D

本题解析： A、Ka(HF)＝3.6×10-4，知其为弱酸，不可能完全电离，错误；B、Ksp(CaF2)与浓度无关，错误；C、混合后溶液中Ca2+浓度为0.1mol·L-1，F-浓度为=0.6×10-2，浓度商为0.6×10-3> Ksp(CaF2)＝1.46×10-10，会与沉淀出现，错误。D、正确。

本题难度：一般

2、填空题  (12分)某湖泊底部为石灰石（CaCO3）质，假设湖水中只溶有少量CO2。
⑴写出CaCO3的溶解平衡平衡表达式:                           。
⑵当大气中CO2含量升高时，CaCO3可能发生的变化是               （用化学方程式表示）。

参考答案：（12分）
（1）CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32?(ag)
（2）CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
（3）2CaCO3+H2O+SO2=Ca(HCO3)2+CaSO3
（4）Al(OH)3，在弱酸性条件下氧化铝溶解为铝离子，Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，氢氧化铝沉积在鱼鳃表面形成粘膜。
（5）0．1232   本题每空2分

本题解析：（1）少量CaCO3固体溶解得到Ca2+和CO32?，所以表达式为：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32?(ag)
（2）多元弱酸和其正盐反应生成酸式盐，所以当大气中CO2含量升高时，CO2、H2O与CaCO3发生反应，生成Ca(HCO3)2，化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
（3）H2SO3的K1、K2均大于H2CO3的K2，H2SO3的K2小于H2CO3的K1，所以SO2、H2O与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2和CaSO3，化学方程式为：2CaCO3+H2O+SO2=Ca(HCO3)2+CaSO3
（4）花岗岩的成分含有Al2O3，当湖水的pH降低到5．0时，为弱酸性，Al2O3与H+反应生成Al3+，Al3+能发生水解反应：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生成的氢氧化铝沉积在鱼鳃表面形成粘膜，所以鱼鳃表面形成粘膜的成分为Al(OH)3。
（5）第一组数据与其它数据相差较大，实验出现了操作错误，应舍去，由2、3．4求出H+浓度的平均值，为0．1232mol/L
考点：本题考查方程式的书写、盐类水解的应用、实验数据的处理。

本题难度：困难

3、选择题  下述实验设计能够达到目的的是

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  工业生产Na2S常用方法是无水芒硝(Na2SO4)一碳还原法，其流程示意图如下：

(1)若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。写出煅烧时发生的总反应方程式：______________________。
(2)用碱液浸出产品比用热水更好，理由是__________________。
(3)废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。为使除汞达到最佳效果，应控制条件是________________。

(4)取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH＝4，此时溶液中c(S2－)＝________mol·L－1[已知：CuS的Ksp＝8.8×10－36；Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20(保留2位有效数字)]。
(5)纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu(NO3)2做电解液。电解生成Cu2O应在________；该电极pH将________(填“升高”“不变”或“降低”)，用电极方程式解释pH发生变化的原因______________________。

参考答案：(1)3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO2↑＋4CO↑
(2)热水能促进Na2S水解，而稀碱可抑制Na2S水解
(3)pH介于9～10之间，x＝12
(4)4.0×10－36 mol/L
(5)阴极　降低
2Cu2＋＋2e－＋H2O=Cu2O↓＋2H＋

本题解析：(1)由题意分析知反应除生成等物质的量的CO和CO2外还生成Na2S，注意条件为加热。(2)Na2S是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，加热会促进S2－水解，而加碱则可以抑制其水解。(3)由图像可知当pH介于9～10时，x＝12时汞的除去率最大。(4)pH＝4，则c(OH－)＝10－10 mol/L，根据Cu(OH)2溶度积可求得c(Cu2＋)＝2.2 mol/L，代入CuS的溶度积求得c(S2－)＝4×10－36 mol/L。(5)Cu由＋2价变为＋1价，得电子，所以在阴极反应：2Cu2＋＋2e－＋H2O=Cu2O↓＋2H＋，有H＋生成，所以溶液的pH降低。
点拨：本题考查化学与技术，考查考生理论联系实际的能力。难度较大。

本题难度：困难

5、选择题  关于溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），下列说法中正确的是（　　）
A．加入固体Mg（OH）2，可以增大溶液中镁离子的浓度
B．溶度积常数表示式：KSP=c（Mg2+）?c（OH-）2
C．加入NaOH浓溶液，可以增加Mg（OH）2的溶解量
D．升高温度，不会影响溶解平衡

参考答案：A、加入固体Mg（OH）2，平衡不移动，镁离子的浓度不变，故A错误；
B、根据溶度积常数的概念书写，溶度积常数表示式：KSP=c（Mg2+）?c（OH-）2；故B正确；
C、加入NaOH浓溶液，使溶解平衡逆移，Mg（OH）2的溶解量减小，故C错误；
D、升高温度溶解度增大，溶解平衡正移，故D错误；
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般