1、填空题  （每空2分共10分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2 + H2CO + H2O，
回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。若把体系温度降至800℃求得平衡常数K1=0.81，可以推知该反应的正反应为__________反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应?进行.（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
II．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

(1)0～10min 容器内气体的压强逐渐? ___________。（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是? ___第13min时曲线变化的原因可能是? __（填序号）
①增加Z的量? ②增加X的量? ③升温? ④降温? ⑤使用催化剂

2、选择题  一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度增大。下列说法正确的是（?）
A．该反应的化学方程式为CH3OHCO＋2H2
B．使用催化剂，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的焓变（ΔH）为负值

3、填空题  硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
II 2HIH2+I2
Ⅲ 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是____。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1molO2的同时产生1mol H2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生 反应II，H2物质的量随时间的变化如右图所示。0~2 min内的平均反应速率v(HI)=____。该温度下的平衡常数K=____ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则___是原来的2倍。
a．平衡常数
b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间
d．平衡时H2的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡___移动（填 “向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的____，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3
b．CuSO4
c．Na2SO4
d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H=-572kJ·mol-1 某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。

4、填空题  反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下所示：
①v(A)= 0.15?mol/(Ls);②v(B)=0.6mol/(Ls);③v(C)= 0.4?mol(Ls)；④v(D)=0.45?mol/(Ls)。该反应进行的快慢顺序为_________。

5、选择题  可逆反应2A+B2C（g）（放热反应），随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是

A．A和B可能都是固体
B．A和B一定都是气体
C．若B为固体，则A一定是气体
D．A和B可能都是气体