1、选择题  金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾(KO2)，KO2与CO2或水作用均生成O2。现将一定量钠钾合金在足量氧气中燃烧，将反应产物置于水中并通入足量的CO2，充分反应后，最多放出O2的体积是最多吸收CO2的体积的，则原钠钾合金中钠与钾的质量之比为(? )
A．23∶36
B．46∶39
C．115∶39
D．23∶78

参考答案：C

本题解析：根据反应：K—KO2—CO2—O2；Na—Na2O2—CO2—O2的关系可算出答案。

本题难度：简单

2、填空题  氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO2 ＋C＋N2Si3N4＋CO
（1）配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；
（2）该反应的氧化剂是___________，其还原产物是___________；
（3）该反应的平衡常数表达式为K＝___________；
（4）若知上述反应升高温度，其平衡常数值减小，则该反应的反应热ΔH______零(填“大于”、“小于”或“等于”)；

参考答案：（1）（2）N2；Si3N4
（3）c6(CO)/c2(N2)
（4）小于

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  新型净水剂—高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O、②Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。下列说法不正确的是
A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9
C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

参考答案：B

本题解析：A、根据方程式2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O可知，铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子，被氧化，因此氯化铁是还原剂。氯元素的化合价从＋1价降低到－1价，得到2个电子，被还原，所以次氯酸钠是氧化剂，即反应①是氧化还原反应。而反应②是离子间相互交换成分，生成另外一种盐和另外一种碱，因此是复分解反应，A正确；B、反应①中氧化产物是高铁酸钠，还原产物是氯化钠。由于还原剂与氧化剂的物质的量之比是2:3，因此反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:3，B不正确；C、反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，价态高，易得到电子，具有强氧化性，能杀菌消毒，C正确；D、铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子，因此若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol，D正确，答案选B。

本题难度：一般

4、简答题  已知：①HSO3-的还原性比I-强，②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2．NaIO3来源于自然界的矿物，NaHSO3来源于硫酸工厂尾气处理的产物（用NaOH溶液吸收SO2）．
（1）配平下列第②个反应，将系数填在横线上．
①NaIO3不足时，发生反应：2NaIO3+6NaHSO3=2NaI+3Na2SO4+3H2SO4
②NaIO3足量时，发生反应：______NaIO3+______NaHSO3=______I2+______Na2SO4+______H2SO4+______H2O
（2）现模拟工业制取I2．在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．请画出加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线．
（3）若工业上要生产2.54吨I2，至少需要处理标准状况下SO2的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气多少立方米？

参考答案：（1）化学反应中碘元素化合价从+5价降为0价，生成1mol碘单质共降低10价，硫元素的化合价从+4价升高到+6价，2molNaHSO3生成1molNa2SO4共升高了4价，根据电子守恒和原子守恒，则碘酸钠的前面系数是4，亚硫酸氢钠的系数是10，即4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，故答案为：4；10；2；7；3；2；
（2）根据化学方程式4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O可以知道加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系是2：1，5molNaHSO3消耗2mol碘酸钠时恰好生成碘单质1mol，即



，故答案为：



；
（3）NaOH溶液吸收SO2的反应表示为：SO2+2NaOH=NaHSO3，结合反应4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，可以得到对应关系式：SO2～NaHSO3～0.2I2，假设需要处理标准状况下SO2的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气体积为V，则
SO2～NaHSO3～0.2I2
1?0.2
V?2.54×106254
解得V=5×105（m3）
答：至少需要处理标准状况下SO2的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气5×105m3．

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  (6分)用足量的NaOH溶液将448mlCl2（标准状况）完全吸收，计算①生成的NaClO的物质的量；②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比；③该反应中电子转移总数。

参考答案：略

本题解析：略

本题难度：一般