|
高考化学知识点整理《物质组成与性质实验方案的设计》练习题(四)
2019-03-14 23:09:54
【 大 中 小】
|
1、实验题 （1）中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足
____________________________（写出两点）
某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。填写下列空白?
（2）甲装置常常浸在70～80℃ 的水浴中，目的是________________________。
（3）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为____________________________。
（4）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接___________、___________接丙。
参考答案：（1）操作麻烦、乙醇转化率低（其它合理答案均可）
（2）使生成乙醇蒸气的速率加快
（3）放热；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（4）b；a
本题解析：
本题难度：困难
2、填空题 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。某同学认为气体Y中除了SO2外还可能含有H2和CO2气体，为此设计了下列实验装置，探究Y中H2和CO2的存在（图中夹持仪器省略）。
（1）装置B中试剂的作用是?。
（2）认为气体Y中还含有CO2的理由是?（用化学方程式表示）。
（3）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于?（选填序号）。
a.. A之前? b . A－B间? c . B－C间? d . C－D间
（4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是?。
[探究二] SO2气体还原Fe3+、I2，使用的药品和装置如下图所示：
FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 ? NaOH溶液
A B C
（5）装置C的作用是 ? ?。
（6）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 ? （填序号）。
A．蒸发皿
B．石棉网
C．漏斗
D．烧杯 E．玻璃棒 F． 坩埚
| （7）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是 原因是 ?（8）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是 。
参考答案：（1）检验SO2是否除尽?（2）C +2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）c?（4）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
（5）吸收SO2尾气，防止污染空气?（6）过滤；? B、F
（7）方案①，因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色 （8）B中蓝色溶液褪色
本题解析：（1）A中酸性高锰酸钾溶液是除去SO2的，所以B中品红溶液的作用是可以检验A中是否完全除去SO2。
（2）由于碳素钢中还含有碳元素，也能被浓硫酸氧化生成CO2气体，即反应的化学方程式是C +2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（3）检验CO2一般用澄清的石灰水，所以要检验CO2的存在，需要在B－C间添加盛有澄清石灰水的M装置，答案选C。
（4）氢气还原氧化铜会生成水蒸气，能使白色的硫酸铜粉末变蓝色。
（5）SO2是大气污染物，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气。
（6）所得得晶体应该通过过滤得到，又因为液体得蒸发浓缩需要蒸发皿，不需要坩埚，且蒸发皿可以直接加热，所以不需要得仪器是BF。
（7）因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色，所以方案①不合理。
（8）B中蓝色溶液褪色，说明B中单质点被还原，SO2被氧化，因此能说明I－的还原性弱于SO2的。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难度较大。试题在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的实验设计、操作能力。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
本题难度：简单
3、实验题 我校某化学小组欲设计实验检验浓H2SO4和木炭反应的所有产物:
(1)写出浓H2SO4和木炭反应的化学方程式_____________
(2)请你从下图中选用所需的仪器（可重复使用）组成一套装置帮助该小组实现他们的目的.现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，无水硫酸铜，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）?
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可以不填满,也可以补充)，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
参考答案：（1）2?H2SO4?(浓)?+?C CO2↑+?2?H2O?+?2SO2↑
（2）
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 配制250mL 0.2mol/L稀H2SO4溶液时，下列操作可能导致浓度偏低的是
A．浓硫酸稀释后，没有冷却直接转移到容量瓶中
B．定容时俯视刻度线
C．转移过程中没有洗涤小烧杯
D．容量瓶洗净后，没有干燥
参考答案：C
本题解析：根据n＝c·V可知，浓硫酸稀释后，没有冷却直接转移到容量瓶中，则冷却后容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；定容时俯视刻度线，则量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；转移过程中没有洗涤小烧杯，则溶质减少，浓度偏低；容量瓶洗净后，没有干燥，不影响，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。该题的关键是明确根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
本题难度：简单
5、实验题 （14分）有一化学样品Na2SO3，可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO2、K2SO4中的一种或几种杂质，某实验小组利用图12提供的装置确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。称此样品6.30g，加入6.0mol·L-1的硫酸至过量，产生无色气体560mL（标准状况），向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g，透过蓝色钻玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色。请回答下列问题：
（1）溶液X是?，煤油的作用是?。
（2）若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，则样品中Na2SO3的质量分数是?，
写出有关离子方程式?。
（3）结合已提供的实验仪器，设计实验（实验仪器自选）如何正确测出气体的体积，简述操作步骤：??
?。
（4）说明一定含有硫酸钠的依据：??
? ?。
参考答案：（1）X溶液是浓H2SO4（1分），作用是防止SO2与水接触（1分， 其它合理答案参照给分）
（2）50%（2分）SO32-+2H+=SO2↑+H2O（3分）? Ba2++SO42-=BaSO4↓ （2分）
（3）反应装置冷至室温后，再上下移动量筒，使量筒与甲瓶内液面保持水平，然后读取体积。（其它合理答案参照给分，3分）
（4）产生沉淀的物质的量为0.04mol，而加入的硫酸物质的量为0.03mol ，所以必有硫酸钠（其它合理答案参照给分，2分）
本题解析：略
本题难度：一般
| 
考试问吧
