1、简答题  火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol?H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为______．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ．
（3）液态肼与液态双氧水反应中当有1mol氧化产物生成时转移的物质的量是______
（4）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______．

参考答案：（1）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.7KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为256.7KJ0.4=641.75kJ，
所以反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol，
故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol；
（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律①-②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.75KJ/mol：则16g液态肼物质的量=16g32g/mol=0.5mol；与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量408.875KJ；故答案为：408.875KJ；
（3）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，化合价升高的物质N2H4做还原剂被氧化得到氧化产物，所以氧化产物为N2，N2H4～N2～4e-；所以反应中当有1mol氧化产物生成时转移的物质的量是4mol；故答案为：4mol；
（4）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染；故答案为：产物不会造成环境污染；

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  CO是常见的化学物质，在工业生产中用途很广泛。
（1） 已知：某些反应的热化学方程式如下：
2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）     ΔH＝+90.4kJ·mol－1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）             ΔH＝-556.0kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）            ΔH＝-483.6kJ·mol－1
请写出用CO除去空气中SO2，生成S（g）及CO2热化学方程式                      
（2） 某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式                                             ；
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

参考答案：（1）2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=+18.0kJ/mol
（2）正极：O2+4e-+2CO2=2CO32- 
（3）①4；②AB；③如图：

（4）③＞④＞②＞①；cd

本题解析：（1）利用盖斯定律，将所给反应I+反应II-反应III可得2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=+18.0kJ/mol。
（2）以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，该燃料电池的正极反应为O2+4e-+2CO2=2CO32-。
（3）①根据表格数据(甲组实验)，利用三段式可得:
2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）
起始浓度（mol/L）：1        0.5           0 
变化浓度（mol/L）：0.5      0.25         0.25
平衡浓度（mol/L）：0.5      0.25         0.25
所以平衡常数K==4；
②恒温恒容条件下，实验甲和实验乙为等效平衡，甲为从正反应方向进行，乙为从逆反应方向进行，故两种情况下反应物的转化率α1＋α2＝1，反应放出和吸收的热量数值之和Q1＋Q2＝d；实验丙反应物是甲的2倍，相当于增大压强，则平衡向正反应方向移动，使反应物转化率增大，α3＞α1，平衡时n3＞1.0mol，P3＜2P1，Q3＞2Q1，故选AB。
③在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，压缩的瞬间，甲醇的浓度为原来的2倍，然后平衡向正反应方向移动，使甲醇浓度进一步增大，直至平衡，据此可作出CH3OH的物质的量浓度的变化曲线图像。
（4）根据题给信息可知甲酸的酸性比乙酸强，故HCOONa溶液比CH3COONa溶液水解程度小，所以四种溶液的pH由大到小的顺序为③＞④＞②＞①；对于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等体积混合后的溶液，根据物料守恒c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.1" mo1/L；电荷守恒为c(HCOOˉ)+ c(OHˉ)=c（Na+）+c（H+），又溶液呈酸性，所以c（H+）＞c(OHˉ)，故c(HCOOˉ) ＞c（Na+）＞c（H+）＞c(OHˉ)，将物料守恒和电荷守恒联立，可得c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H+），综上，cd正确。
考点：考查盖斯定律、燃料电池电极反应式书写、化学平衡、盐类水解等相关知识。

本题难度：困难

3、选择题  25℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1，则下列热化学方程式正确的是
[? ]
A．C(s)+O2(g)=CO(g) △H= －396 kJ·mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= －896 kJ·mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －286 kJ·mol-1
D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= ＋736kJ·mol-1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（　　）
A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量
C．HCl和NaOH反应的中和热为-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（oH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．已知I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H1；I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H2；则△H1＜△H2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
[? ]
A．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝-142.9kJ·mol-1
B．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝-571.6kJ·mol-1
C．2H2＋O2==2H2O ΔH＝-571.6kJ·mol-1
D．H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（g） ΔH＝-285.8kJ·mol-1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般