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B£®ÒÑÖªH2£¨g£©+F2£¨g£©¨T2HF£¨g£©¡÷H=-270kJ/mol£¬Ôò2L·ú»¯ÇâÆøÌå·Ö½â³É1LÇâÆøºÍ1L·úÆøÎüÊÕ270kJÈÈÁ¿
C£®HClºÍNaOH·´Ó¦µÄÖкÍÈÈΪ-57.3kJ/mol£¬ÔòH2SO4ºÍBa£¨oH£©2·´Ó¦µÄÖкÍÈÈ¡÷H=2¡Á£¨-57.3£©kJ/mol
D£®ÒÑÖªI2£¨g£©+H2£¨g£©¨T2HI£¨g£©¡÷H1£»I2£¨s£©+H2£¨g£©¨T2HI£¨g£©¡÷H2£»Ôò¡÷H1£¼¡÷H2
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CO(g)+1£¯2O2(g)= CO2(g) ¡÷H=bkJ¡¤mol-1
C(ʯī)+O2(g)=CO2(g) ¡÷H=ckJ¡¤mol-1
Ôò·´Ó¦£º4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s)µÄìʱä¡÷H= kJ¡¤mol-1¡£
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A£®C(s)+CO2(g)=2CO(g)
B£®NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
C£®2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)
D£®CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
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NH4Cl+2HClNCl3+3H2¡ü£»¼ÙÉèNCl3ÖеªÔªËØΪ+3¼Û¡£
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A£®Éúʯ»Ò B£®¼îʯ»Ò C£®Å¨H2SO4 D£®Ë®
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IÒÑÖª2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ¡÷H=-483£®6 kJ£¯mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ¡÷H=-571£®6 kJ£¯mol
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(2)ȼÉÕ2gH2Éú³ÉË®ÕôÆø£¬·Å³öµÄÈÈÁ¿Îª kJ¡£
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C(s)+O2(g)=CO2(g) ¡÷H=E1 ¢Ù
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C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ¡÷H=E2 ¢Ú
H2(g)+1£¯2 O2(g)=H2O(g) ¡÷H=E3 ¢Û
CO(g)+1£¯2 O2(g)=CO2(g) ¡÷H=E4 ¢Ü
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