1、选择题  氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是
[? ]
①负极质量减轻 ②负极反应为4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O ③负极反应为H2＋2OH-－2e-＝2H2O
④工作时正极区pH升高，负极区pH降低?⑤工作时溶液中阴离子移向正极?　　
A．①③④
B．②③⑤
C．④⑤
D．③④

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：
2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是

[? ]
A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池．镍氢电池的总反应式是：

参考答案：A、电池放电时，负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，所以电池周围溶液的氢氧根离子减少，溶液的PH值减小，故A错误．
B．电池放电时，正极反应为：NiO（OH）+H2O+e-=OH-+Ni（OH）2，镍元素被还原，故B错误；
C．充电时，阴极反应为，2H2O+2e-=H2+2OH-，氢元素被还原，故C正确；
D．电池放电时，负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，H2是负极，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （12分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
（1）推断B元素在元素周期表中的位置       ，写出C的单质的电子式            。
（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为         。
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是              。（用离子符号表示）
（4）用电子式表示化合物E2F的形成过程                     。
（5）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为         。

参考答案：（1）第二周期 ⅣA族(2分）  (2分）
（2） H2O2+SO2=H2SO4(2分）  （3） S2－＞Cl－＞Na+（2分）   
（4）略（2分）   
（5） H2-2e-+2OH-=2H2O（2分）

本题解析：“A元素原子核内无中子”，则A为11H；B元素的核外电子排布为2 4，则B为碳元素；“D是地壳中含量最多的元素”，则D为氧元素、C为氮元素；“E是短周期中金属性最强的元素”，则E为钠元素；“F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素”，则G为氯元素、F为硫元素；
（1）电子层数=周期序数，最外层电子数=主族序数；
（2）H2O2（表现氧化性）与SO2（表现还原性）发生氧化还原反应；
（3）具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，故S2－＞Cl－；
再S2－、Cl－核外有三层电子，Na+核外有两层电子，故S2－＞Cl－＞Na+；
（4）每个钠原子失去最外层的1个电子；硫原子得两个电子，使最外层达8电子稳定结构；
Na2S的电子式为：
（5）构成碱性条件下的氢氧原电池，故（-）：H2-2e-+2OH-=2H2O；

本题难度：困难

5、简答题  （14分）目前“低碳经济”备受关注。CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试利用所学知识，解决下列问题。
目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：_________________
（2）一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如表所示：

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难