1、选择题  一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行。分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率为V(N2)、V(H2)、V(NH3)，则三者之间的关系正确的是
[? ]
A．V(N2)=V(NH3)
B．3v(H2)=2v(NH3)
C．v(NH3)=2/3v(H2)
D．v(H2)=3v(N2)

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单

3、计算题  在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，
求：
(1)求该反应的平衡常数。（4分）
(2)在上述温度下，该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。（4分）

参考答案：（1）依题意可知，平衡时[H2]=[I2]=0.0080mol/L,
　　　　　　　　　　　　　　　　　　H2(g) + I2(g)2HI(g)
　　起始时各物质的浓度(mol·L-1)　　0.010　　 0.010　　　 0
　　各物质的浓度变化量(mol·L-1)　　0.0020　　0.0020　　　0.0040
　　平衡时各物质的浓度(mol·L-1)　　0.0080　　0.0080　　　0.0040
　　根据平衡常数的概念可得
　　K= C（HI）2/C（H2）C（I2）="(0.0040" mol·L-1)2/(0.0080 mol·L-1)2="0.25?" （ 4分）
（2）此温度下，起始量分别是c(H2)=0.02mol/L、c(I2)=0.02mol/L　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　H2(g) + I2(g) 2HI(g)
　　起始时各物质的浓度(mol·L-1)　　　　 0.02　　 0.02　　　　　0
各物质的浓度变化量(mol·L-1)　　　　　x　　　 x　　　　　 2x
　　平衡时各物质的浓度(mol·L-1)　　　　0.02-x　　0.02-x　　　? 2x
　　K=C（HI）2/C（H2）C（I2）=(2x)2/[(0.02-x)×(0.02-x)]="0.25"
　　解得：x="0.004" mol/L　；
故平衡时?　C（HI）=0.008mol·L-1。?（4分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水的离子积常数（Kw）的叙述中错误的是
A．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了
B．比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解
C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大
D．弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw＝Ka ·Kh

参考答案：C

本题解析：A、相同条件下不同反应的K值越大，表示反应进行的程度越大；相同的化学反应在不同条件下，K值越大，表示反应进行的程度越大，故A正确；B、比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解，Qc＞Ksp时?，溶液过饱和有沉淀析出；Qc＝Ks时，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Qc＜Ksp时，溶液不饱和无沉淀析出，故B正确；C、平衡常数都是温度的函数，随温度变化做相应的变化，电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数温度升高其值都增大，但是化学平衡常数随温度的变化和反应的吸放热情况有关，故C错误；水解和电离为可逆过程，Ka=，Kb=；则有Ka?Kh=Kw，故D正确。

本题难度：一般

5、选择题  往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；（正反应放热），当达到平衡后，t0 时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（?）
A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量变小
B．平衡不移动，混合气体密度增大
C．改变条件前后，速度图象为（如下图）

D．H2转化率增大，HI平衡浓度变小

参考答案：C

本题解析：依照题目要求，t0时改变的反应条件为升温：混合气体的总量不变，但压强增大，平衡向吸热方向移动，即左移，逆反应速率大于正反应速率，故C正确；氢气的转化率减小，HI的平衡浓度减小，排除D
平衡左移，碘蒸气浓度增大，容器内气体颜色加深，但总气体的质量、物质的量不变，所以混合气体的密度、平均分子质量不变，排除AB；
故答案为C

本题难度：简单