1、选择题 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：
S2Cl2(橙黄色液体)＋Cl2(气)? 2SCl2(鲜红色液体) △H ＝－61.16 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A．单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成2n mol Cl2
B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶液颜色变浅
C．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n mol Cl2
D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高
2、选择题 反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在密闭容器中进行。分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率为V(N2)、V(H2)、V(NH3)，则三者之间的关系正确的是
[? ]
A．V(N2)=V(NH3)
B．3v(H2)=2v(NH3)
C．v(NH3)=2/3v(H2)
D．v(H2)=3v(N2)
3、计算题 在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，
求：
(1)求该反应的平衡常数。（4分）
(2)在上述温度下，该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。（4分）
4、选择题 下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水的离子积常数（Kw）的叙述中错误的是
A．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了
B．比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解
C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大
D．弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw＝Ka ·Kh
5、选择题 往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)；（正反应放热），当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（?）
A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量变小
B．平衡不移动，混合气体密度增大
C．改变条件前后，速度图象为（如下图）
D．H2转化率增大，HI平衡浓度变小
考试问吧
