1、选择题 飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时会部分转化为SO3,,使空气的酸度增加。飘尘所起的作用是 (?)
A?氧化剂? B 还原剂? C 催化剂? D吸附剂?
参考答案:C
本题解析:
催化剂,改变反应速率而自身的质量和化学性质都不改变的一类物质.飘尘在二氧化硫与氧气反应过程中,降低了反应的难度使反应更容易发生,飘尘并不影响反应的结果,反应前后飘尘依然是飘尘.
解:SO2会部分转化成SO3的过程中,SO2与空气中的O2发生反应,飘尘只是起到了加快反应的作用,其自身的性质和性质都未发生改变,因此,飘尘在变化中起催化作用并不改变反应的实质为反应的催化剂;
故选C.
本题难度:简单
2、填空题 有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质,为了测定样品中杂质的质量分数进行以下实验过程,按要求填写空格:

(1)向混合溶液中加入的无色溶液A是____________(填化学式),A必须过量的原因是
________________________________________________________________________.
(2)白色沉淀c中含有____________________(填化学式).
(3)无色溶液B通常是_____________(填试剂名称),加入后与c反应的离子方程式为
________________________________________________________________________.
(4)通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为_______________________.
参考答案:(8分)(1)BaCl2(1分)使SO32-、SO42-沉淀完全(1分)(2)BaSO4、BaSO3(1分)
(3)稀盐酸(1分)2H++BaSO3=H2O+SO2↑+Ba2+(2分)(4)
(2分)
本题解析:(1)不论是亚硫酸钠,还是硫酸钠,都能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀,据此可以检验和计算,所以A是氯化钡。氯化钡过量的目的是使使SO32-、SO42-沉淀完全。
(2)根据(1)中分析可知,白色沉淀c中含有BaSO4、BaSO3。
(3)要溶解亚硫酸钡,而又不能影响硫酸钡,则B应该是盐酸,不能用硝酸,因为硝酸具有氧化性,反应的方程式是2H++BaSO3=H2O+SO2↑+Ba2+。
(4)最终得到的白色沉淀d是硫酸钡,质量是m2g,则该原子守恒可知,样品中杂质的质量分数的计算式为
。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题贴近高考,难易适中,基础性强。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生实验能力的培养。有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的学习积极性,也有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力和动手操作能力,提升学生的学科素养。
本题难度:一般
3、实验题 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)

请回答下列问题。
(1)气体X的主要成分有______
______。(写化学式)
(2)洗
气瓶中的反应现象为_____________。用文字简要解释产生上述实验现象的原因:_______________________。
(3)管口Z处的现象是_________________,产生此现象的原因是_______________。(用化学方程式表示)
参考答案:(1)
?(2分),?
(2)有白色沉淀生成(2分)
与水生成
被其氧化后,进而转变为
,再与
反应得白色沉淀
(3分。说明:其它合理答案也可)
本题解析:略
本题难度:一般
4、计算题 煤是重要的化工原料,用煤作燃料,不仅存在浪费,而且因烟煤中含有硫的化合物(如FeS2),燃烧时会生成SO2气体造成环境污染。
设某具有30万户人口的中等城市,每户每天燃煤5 kg,这种煤中含FeS2 5%,燃烧时,设有90%的硫转化成二氧化硫,被排放到大气中。FeS2燃烧时化学方程式如下:
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
问:(1)燃烧1 t煤,可产生多少千克的SO2?
(2)该中等城市如果全部以上述的煤作燃料,每年(按365天计算)将有多少吨SO2排放到大气中?
参考答案:(1)48 kg? (2)26280 t
本题解析:(1)设产生SO2的质量为x,根据硫元素守恒,得下列关系式:
FeS2? ~? 2SO2
120? 2×64
1 t×103?kg·t-1×5%×90%?x
x="48" kg
(2)由(1)可知1 t煤燃烧时产生SO2 48 kg,即0.048 t,一年烧煤的质量="0.005" t×30×104×365=5.475×105 t
所以一年产生的SO2的质量=5.475×105×0.048 t="26280" t
本题难度:简单
5、填空题 浓硫酸和碳在加热的情况下反应的化学方程式为C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O为了验证反应的各种生成物,用如图Ⅰ装置进行实验。

图Ⅰ
(1)图Ⅰ中A处是完成实验中的必要装置,它是下列图Ⅱ所示中的(填编号)_________;

图 Ⅱ
(2)C装置中应盛的试剂为足够_______________,其作用__________;
(3)能够确定存在二氧化碳气体的实验现象_______________________。
参考答案:(6分)(1)__③__;(2)_酸性高锰酸钾__,
?
除去二氧化硫气体_(2分);(3)D中_澄清石灰水变浑浊。(2分)
本题解析:略
本题难度:一般