高考化学试题《原电池原理》高频考点巩固（2019年模拟版） - 高考化学题库

高考化学试题《原电池原理》高频考点巩固（2019年模拟版）(二)

2019-05-30 02:59:08 【大中小】

1、选择题观察下列几个装置示意图，有关叙述错误的是（?）

A．装置①中烧杯内中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液，一段时间后看不到Fe电极附近有蓝色沉淀生成，该装置可看作金属的析氢腐蚀
B．装置②盐桥中的Cl—向硫酸铜溶液移动
C．装置③中外电路电流方向：b极 →a极
D．装置④中阳极反应：2 Cl——2e- = Cl2 ↑

参考答案：B

本题解析：A、装置①是原电池装置，锌作负极，铁作正极，亚铁离子遇到K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成，看不到现象说明铁没有被氧化，电解质溶液显酸性，因此发生析氢腐蚀，正确；B、装置②是双液电池，锌作负极，铜作正极，盐桥中阴离子移向负极，向左移，错误；C、装置③是燃料电池，氢气作负极，氧气作正极，电流从正极流向负极，正确；D、装置④是电解池，阳极阴离子失电子发生氧化反应，正确。

本题难度：一般

2、选择题工业上利用H2在Cl2中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是(　　)
A．两极材料都是石墨，用稀盐酸作电解质溶液
B．通入氢气的电极为原电池的正极
C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动
D．通氯气的电极反应为Cl2＋2e－=2Cl－

参考答案：B

本题解析：考查原电池原理及应用。分析题意知想通过原电池原理完成：H2＋Cl2=2HCl的制取过程。由价态变化分析，原电池负极通氢气，正极通氯气，电极材料为惰性材料；电解质溶液采用稀盐酸可达到实验要求。

本题难度：一般

3、选择题由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（　　）
A．该装置中Cu极为阳极
B．当铜片的质量变化了12.8?g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24?L
C．该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH--2e-═2H2O
D．该装置中a极为正极，发生氧化反应

参考答案：A、右边装置是电解池，铜电极连接原电池的正极，所以铜电极是电解池的阳极，故A正确．
B、根据放电过程中，根据得失电子数相等计算消耗氧气的体积，设消耗氧气的体积为v．
根据得失电子数相等得氧气和铜的关系式为：
O2------2Cu
22.4L?128g
V?12.8g
V=12.8g×22.4L128g=2.24L，故B正确．
C、左边装置是原电池，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为：H2+2OH--2e-═2H2O，故C正确．
D、左边装置是原电池，正极上氧气得电子发生还原反应，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+能实现该反应的原电池是（　　）
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4

参考答案：A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故A正确；
B、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为硝酸铁，所以是能实现该反应的原电池，故B正确；
C、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是不能实现该反应的原电池，故C错误；
D、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸铜，所以是不能实现该反应的原电池，故D错误；
故选AB．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2++2e- =W，Y－2e- =Y2+。可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是
A．X＞Z＞Y＞W
B．Z＞W＞X＞Y
C．Z＞X＞Y＞W
D．Z＞Y＞X＞W

参考答案：C

本题解析：①X+Y2+=X2++Y，还原性X>Y；②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑；则Z非常活泼；③Z2+的氧化性比X2+弱；则还原性：Z>X；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2++2e- =W，Y－2e- =Y2+。则还原性：Y>W,所以这几种金属的活动性顺序是：Z>X>Y>W.故选项是C。
考点：考查金属活动性强弱的比较的知识。

本题难度：一般

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